有一学生欲配制下列各离子组的浓溶液，其中能实现的是

A．

K⁺、Na⁺、MnO₄^－、SO₄^2－

B．

Na⁺、K⁺、OH^－、HCO₃^－

C．

K⁺、Cu²⁺、S^2－、SO₄^2－

D．

NO₃^－、Na⁺、I^－、H⁺

由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐．混盐CaOCl₂在酸性条件下可以产生Cl₂．下列关于混盐CaOCl₂的有关判断不正确的是

A．

该混盐与硫酸反应产生1 mol　Cl₂时转移2N_A个电子

B．

该混盐的水溶液呈碱性

C．

该混盐具有较强的氧化性

D．

该混盐中的氯元素的化合价为＋1和－1

下列关于实验现象的描述不正确的是

A．

把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．

用铜片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜

C．

把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．

把铁片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

已知CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)；；ΔH＝－Q₁

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH＝－Q₂

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH＝－Q₃

常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H₂的混合气体112 L(标况)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为

A．

4Q₁＋0.5Q₃

B．

4Q₁＋0.5Q₂

C．

4Q₁＋Q₃

D．

4Q₁＋2Q₂

在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积盐酸的甲、乙、丙三支试管中充分反应，生成气体体积的关系不可能是

A．

甲(Na)＞乙(Mg)＞丙(Al)

B．

甲(Na)＞乙(Mg)＝丙(Al)

C．

甲(Na)＜乙(Mg)＜丙(Al)

D．

甲(Na)＝乙(Mg)＝丙(Al)

标准状态下，在四个干燥的烧瓶中分别充入：①纯净的氨气，②混有1/3体积空气的氯化氢气体，③纯净的NO₂气体，④混有少量O₂的NO₂气体．然后各做喷泉实验．实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是

A．

①＝②＝③＝④

B．

①＝②＝③＞④

C．

①＝②＝③＜④

D．

④＞①＝②＞③

有下列三种含杂质的气体(括号内为杂质)：①CO₂(HCl)　②H₂(HCl)　③NH₃(水蒸气)．某学生欲除去以上气体中的杂质依次选用了三种试剂，该学生选用的试剂均正确的是

A．

NaHCO₃溶液、NaOH溶液、碱石灰

B．

Na₂CO₃溶液、浓硫酸、碱石灰

C．

NaHCO₃溶液、NaOH溶液、浓硫酸

D．

NaOH溶液、浓硫酸、碱石灰

取两个相同容积的密闭恒容容器，在A容器中充入0.2 mol　N₂O₄，B容器中充入0.2 molHI气体，在一定温度下时反应分别达到平衡，测得N₂O₄和HI的分解率分别为α(A)和α(B)．在该平衡体系中再分别充入0.2 molN₂O₄和0.2 mol　HI，当反应重新达到平衡时，测得N₂O₄和HI的分解率分别为(A)和(B)．下列判断一定正确的是

A．

α(A)＝α(B)

B．

α(A)＞(A)

C．

α(A)＝(A)

D．

α(B)＝(B)

甲醇属于再生能源，可代替汽油作为汽车燃料．下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为

A．

CH₃OH(1)＋O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(1)　ΔH＝＋763.3 kJ·mol^－1

B．

CH₃OH(1)＋O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(1)　ΔH＝－763.3 kJ·mol^－1

C．

CH₃OH(1)＋O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(1)　ΔH＝－675.3 kJ·mol^－1

D．

2CH₃OH(1)＋3 O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(1)　ΔH＝－1526.6 kJ·mol^－1

用含少量铁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是

①加盐酸溶解；

②加烧碱溶液溶解；

③过滤；

④通入过量CO₂生成Al(OH)₃沉淀；

⑤加入盐酸生成Al(OH)₃沉淀；

⑥加入过量烧碱溶液．

A．

①⑥⑤③

B．

②③⑤③

C．

②③④③

D．

①③⑤③