由5 mol　Fe₂o₃、4 mol　Fe₃o₄和3 mol　Feo组成的混合物，加入纯铁1 mol并在高温下和Fe₂o₃反应．若纯铁完全反应，则反应后混合物中Feo与Fe₂o₃的物质的量之比可能是

4∶3

3∶2

3∶1

2∶l

甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10 mL　0.1 mol·L^－1　AL　Cl₃溶液，两烧杯中都有沉淀生成．下列判断正确的是

甲中沉淀一定比乙中的多

甲中沉淀可能比乙中的多

甲中沉淀一定比乙中的少

甲中和乙中的沉淀可能一样多

下列反应的离子方程式正确的是

苯酚与碳酸钠溶液的反应

等体积、等浓度的Ca²⁺(HCO₃)₂溶液和NaOH溶液混合Ca²⁺＋2HCO₃^－＋2OH^－→CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe²⁺＋2H⁺＋H₂O₂→Fe²⁺＋2H₂O

淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝4I^－＋O₂＋2H₂O→2I₂＋4OH^－

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

pH相等的①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄的溶液中，c(NH₄⁺)大小：①＝②＞③

将物质的量相等的KHC₂O₄和H₂C₂O₄溶于水配成溶液：2c(K⁺)＝c(HC₂O₄^－)＋

c(H₂C₂O₄)

0.1 mol·L^－1　K₂HPO₄和0.2 mol/L　KH₂PO₄的混合溶液：c(K⁺)＋c(H⁺)＝c(H₂PO₄^－)＋2c(HPO₄^2－)＋3c(PO₄^3－)＋c(OH^－)

0.1 mol·L^－1　CH₃COONa与0.15 mol·L^－1　HCl等体积混合：c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)

下列离子方程式正确的是

向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺＋4OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O

向硅酸钠溶液中滴加盐酸制取硅酸：SiO₃^2－+2HClH₂SiO₃↓+2Cl^－

Ba(OH)₂溶液中滴加少量NH₄HCO₃溶液：NH₄⁺＋HCO₃^－＋2OH^－＋Ba²⁺＝NH₃·H₂O＋H₂O＋BaCO₃↓

用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH₃CHO＋2Ag(NH₃)₂⁺＋2OH^－CH₃COO^－＋NH₄⁺＋2Ag↓＋3NH₃＋H₂O

X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是

原子半径：X＜Y＜Z

X的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物

若Z的最高正价为＋m，则X的最高正价也一定为＋m

Y和Z的最高价氧化物对应水化物可能均为强碱

向200 mL　0.5 mol/L的稀硝酸溶液中加入0.54克铝粉，放出448 mL(S.T.P)NO气体，经充分反应，向所得溶液中加入0.5 mol/LNaOH溶液，生成0.78沉淀．加入氢氧化钠溶液的体积可能是

100 mL

150 mL

180 mL

200 mL

在25 mL　0.1 mol·L^－1　NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1　CH₃COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是

在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(CH₃COO^－)＋(OH^－)

在B点，a＜25，且有c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＝c(H⁺)

在C点：c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

在D点：c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝c(Na⁺)

下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位：mol)

图1：n(HCl)＝1 mol，K₂CO₃逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体

图2：n(NaOH)＝1 mol，CO₂逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐

图3：n(O₂)＝1 mol，高温下C和O₂在密闭容器中的反应产物

图4：n(HNO₃)＝1 mol，Fe和稀HNO₃反应生成的氧化产物(还原产物为NO)

直接NaBH₄/H₂O₂燃料电池(DBFC)的结构如图，有关该电池的说法正确的是

电极B材料中包含MnO₂层，MnO₂可起催化作用

电池负极区的电极反应为：BH＋8OH―8e^－＝BO＋6H₂O

放电过程中，Na⁺从正极区向负极区迁移

在电池反应中，每消耗1 L　6 mol/LH₂O₂溶液，理论上流过电路中的电子为6N_A个