某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应是：A(g)＋xB(g)s2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示．

下列说法中正确是

在一定条件下，当v(正)_A∶v(逆)_C＝1∶2时的状态即为化学平衡状态

20 min时A的反应速率为0.05 mol/(L·min)

反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

30 min时降低温度，40 min时升高温度

下列离子方程式书写正确的是

NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合后溶液呈中性：H⁺＋SO＋Ba²⁺＋OH^－→BaSO₄↓＋H₂O

将标准状况下112 mL氯气通入10 mL　1 mol·L^－1的溴化亚铁溶液中：2Fe²⁺＋4Br^－＋3Cl₂→2Fe³⁺＋6Cl^－＋2Br₂

碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH溶液：NH＋HCO＋2OH^－→CO＋NH₃·H₂O＋H₂O

向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca²⁺＋2OH^－＋2HCO→CaCO₃↓＋2H₂O＋CO

如下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器．当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol　X和2 mol　Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态(提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态)：

2X(？)＋Y(？)aZ(g)

此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2．

下列判断正确的是

物质Z的化学计量数a＝2

若Ⅱ中气体的密度如图所示，则X、Y中只有一种为气态

若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ＞Ⅱ

若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是

元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应

元素B和D能形成BD₂型的共价化合物

D的单质有毒，且有漂白性

下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是

某酸性溶液中只含NH₄⁺、Cl^－、H⁺、OH^－四种离子，则溶液中：

c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)

在Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中：

c(Na⁺)＋c(H⁺)c(HCO₃^－)＋c(OH^－)＋c(CO₃^2－)

将0.1 mol　CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O溶于水配成的1 L溶液中：

c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)＞c(Cu²⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

等体积、等浓度的NaX溶液和弱酸HX溶液的混合后的溶液中：

c(Na⁺)＞c(HX)＞c(X^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

某储能电池的原理如图所示，溶液中c(H⁺)＝2.0 mol·L^－1，阴离子为SO₄^2－，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色．下列叙述正确的是

当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，电池中能量转化形式为化学能转化为电能

充电过程中，a极的反应式为VO²⁺－e^－＋H₂O＝VO₂⁺＋2H⁺

储能电池a、b两极间的电解质溶液中通过电子的定向移动形成闭合回路

放电时，当转移的电子数为6.02×10²³时，共有1.0 mol　H⁺从右槽迁移进入左槽

下列各表述与示意图一致的是

图①表示25℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL　0.1 mol·L^－1　NaOH溶液，

溶液的pH随加入盐酸体积的变化

图②中曲线表示反应N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)　ΔH＞0正、逆反应速率随温度的变化

图③中曲线表示10 mL　0.01 mol·L^－1醋酸的电离程度a随加水量的变化

图④中曲线表示AgCl的溶度积K_sp随盐酸浓度c(HCl)的变化

电解质溶液的酸度(用AG表示)定义为C(H⁺)与C(OH^－)比值的对数，即AG＝lg．常温下，下列各组离子在AG＝12的无色溶液中能大量共存的是

K⁺、I^－、SO、Br^－

Mg²⁺、Ca²⁺、HCO、Cl^－

MnO、Ca²⁺、Cl^－、NO

Na⁺、S^2－、Cl^－、SO

下列溶液中有关判断正确的是

常温下pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：

C(H⁺)＋c(M⁺)＝c(OH^－)＋c(A^－)

pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：

C(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

C(CH₃COO^－)＋2c(OH^－)2c(H⁺)＋c(CH₃COOH)

0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA^－)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2－)

取0.2 mol/L　HX溶液与0.2 mol/L　NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的pH＝8，则下列说法正确的是

混合溶液中由水电离出的c (OH^－)小于0.2 mol/L　HX溶液中由水电离出的c(H⁺)

c(Na⁺)＝c(X^－)＋c(HX)＝0.2 mol/L

c(Na⁺)－c(X^－)＝9.9×10^－7 mol/L

c(OH^－)－c(HX)＝c(H⁺)＝10^－8 mol/L