某二元酸(H₂A)按下式发生电离：H₂A＝H⁺＋HA^－；HA^－H⁺＋A^2－．关于下列四种溶液的说法正确的是

①0.01 mol/L的H₂A溶液

②0.01 mol/L的NaHA溶液

③0.02 mol/L的HCl溶液与0.04 mol/L的NaHA溶液等体积混合

④0.02 mol/L的NaOH溶液与0.02 mol/L的NaHA溶液等体积混合

四种溶液中c(HA^－)浓度大小：③＞①＞②＞④

溶液①中一定不存在OH^－

溶液②中存在水解平衡：HA^－＋H₂OH₂A＋OH^－

溶液③中有关离子浓度关系：c(HA^－)＋c(A^2－)＝c(Na⁺)

能正确表示下列反应离子方程式的是

碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO₃^－＋Ca²⁺＋OH^－→CaCO₃↓＋H₂O

Fe₂(SO₄)₃的酸性溶液中通过入足量硫化氢：Fe³⁺＋H₂S→Fe²⁺＋S↓＋2H⁺

浓盐酸与二氧化锰反应制氯气：MnO₂＋4H⁺＋2Cl^－Mn²⁺＋2H₂O＋Cl₂↑

氯化铝溶液中加入过量氯水Al³⁺＋4NH₃·H₂O→AlO＋4NH＋2H₂O

某种营养增补剂的结构如图所示．下列说法错误的是

它的分子为C₂₇H₃₀O₁₆

1 mol该有机物只能和4 mol　NaOH溶液反应

该有机物一定能发生水解反应、加成反应和取代反应

它能跟FeCl₃溶液发生显色反应

浓度相同的NaOH溶液各100 ml倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO₂，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示．下列判断正确的是

原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/L

B烧杯中通入的CO₂体积为448 mL

通入CO₂后，不能确定A烧杯中的溶质

通入CO₂后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na₂CO₃)＝2∶1

下列溶液中微粒的关系正确是

相同浓度的NaX和NaY两种盐溶液，若c(X^－)＝c(Y^－)＋c(HY)，则酸性HX＞HY

氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，溶液中可能存在：c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)

在一定温度下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H⁺)分别是1.0×10^－a mol/L和是1.0×10^－b mol/L，在此温度时，水的离子积为1.0×10^－(a+b)

常温下，0.1 mol/L酸HA pH＝3，0.1 mol/L碱BOH　pH＝13，则盐BA溶液的pH＜7

下列操作不能达到实验目的的是

如下图滤液中有白色沉淀，说明难溶的氯化银在水中存在溶解平衡

如B图热水中颜色加深，冰水中颜色变浅，说明反应2NO₂N₂O₄是放热反应

浓磷酸跟氯化钠固体混合加热，可制取氯化氢H₃PO₄＋NaClNaH₂PO₄＋HCl↑

SO₂通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色褪去，验证SO₂具有漂白性

反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)过程中能量的变化如图所示．下列判断正确的是

达到平衡时，升高温度，CO的转化率增大

1 mol　CO(g)和2 mol　H₂(g)在密闭容器中反应，达平衡时，放出的热量为91 KJ

相同条件下，1 mol　CO(g)和2 mol　H₂(g)完全反应生成1 mol液态CH₃OH放出的热量大于91 KJ

反应热取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，与反应发生的条件无关

香柠檬油可用于化妆品．香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构如下图．下列说法正确的是

香柠檬醚的分子式为C₁₃H₉O₄

香柠檬醚最多可与7 mol　H₂发生加成反应

1 mol香柠檬酚与Br₂发生取代反应，最多消耗3 mol　Br₂

1 mol香柠檬酚与NaOH溶液反应，消耗3 mol　NaOH

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

根据表中信息，判断以下说法正确的是

单质与稀硫酸反应的速率快慢：R＞Y＞X

离子半径：T^2－＞X²⁺

元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y＞R＞X

相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出能量的多少：T＞Z

下列微粒大小关系正确的是

0.1 mol/L　Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H₂CO₃)]

0.1 mol/L　NH₄Cl和0.1 mol/L　NH₃·H₂O等体积混合的溶液中：c(Cl^―)＞c(NH)＞c(OH^―)＞c(H⁺)

常温下向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使pH＝7的溶液中：c(Na⁺)＝c(CH₃COO^―)

0.1 mol/L的Na₂S溶液中：c(OH^―)＝c(H⁺)＋c(HS^―)＋c(H₂S)