如图Ⅰ所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，甲中充入2 mol　A和1 mol　B，乙中充入2 mol　C和1 mol　He，此时K停在0处．在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是

达到平衡时，隔板K最终停留在刻度0与－2之间

若达到平衡时，隔板K最终停留在刻度－1处，则乙中C的转化率小于50％

若达到平衡时，隔板K最终停留在靠近刻度－2处，则乙中F最终停留刻度大于4

若图Ⅱ中x轴表示时间，则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量

下列说法正确的是

25℃时，0.1 mol·L^－1　pH＝4.5的NaHC₂O₄溶液：c(HC₂O)＞c(H₂C₂O₄)＞c(C₂O)

相同温度下，pH相等的Na₂CO₃溶液、C₆H₅ONa(苯酚钠)溶液、NaOH溶液：c(C₆H₅O^－)>c(Na₂CO₃)>c(NaOH)

常温下，将CH₃COONa溶液、HCl溶液混合所得中性溶液：c(Na⁺)>c(Cl^－)＝c(CH₃COOH)

0.1 mol·L^－1　Na₂CO₃溶液与0.1 mol·L^－1　NaHCO₃，溶液等体积混合所得溶液：c(CO)＋2c(OH^－)＝c(HCO)＋c(H₂CO₃)＋2c(H⁺)

全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池．其电池总反应为：V³⁺＋VO²⁺＋H₂OVO＋2H⁺＋V²⁺．下列说法正确的是

放电时正极反应为：VO＋2H⁺＋e^－＝VO²⁺＋H₂O

充电时阴极反应为：V²⁺－e^－＝V³⁺

放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极

充电过程中，H⁺由阴极区向阳极区迁移

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

则下列有关说法正确的是

等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na₂CO₃)＞pH(NaCN)＞pH(CH₃COONa)

a mol·L^－1　HCN溶液与a mol·L^－1　NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显碱性(pH＞7)，则c(OH^－)＞c(H⁺)，c(Na⁺)＞c(CN^－)

冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

NaHCO₃和Na₂CO₃混合液中，一定有c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^－)＋c(HCO)＋c(CO)

下表为元素周期表短周期的一部分．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是

D单质在过量的B₂中燃烧的主要产物为DB₃

C的氢化物比E的氢化物稳定

A与B形成的阴离子可能有：AB、A₂B

工业上常将E单质通入澄清石灰水中制漂白粉

设n_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

1 mol　O₃中电子总数为24 n_A

1 L　0.1 mol·L^－1　Al₂(SO₄)₃溶液中Al³⁺总数为0.2 n_A

常温常压下，22.4 L　SO₂和O₂的混合气体中氧原子总数为2 n_A

5.6 g　Fe与足量Cl₂反应时转移电子总数为0.3 n_A

A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X．它们有如图的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：

下列判断正确的是

X元素可能为Al

X元素一定为非金属元素

反应①和②互为可逆反应

反应①和②一定为氧化还原反应

下列事实能说明醋酸是弱电解质的是

①醋酸与水能以任意比互溶

②醋酸溶液能导电

③醋酸溶液中存在醋酸分子

④同温下，0.1 mol·L^－1醋酸的pH比0.1 mol·L^－1盐酸的pH大

⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO₂

⑥常温时，0.1 mol·L^－1醋酸钠溶液pH＝8.9

⑦质量和形状相同的锌粒在同温下分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始时醋酸产生H₂速率慢

②⑥⑦

③④⑥⑦

③④⑤

①②⑥

下列说法或关系式正确的是

在含有NaHCO₃的溶液中：H⁺、K⁺、SO₄^2－、Cl^－能大量共存

0.1 mol/L　CH₃COONa溶液中：c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)

0.1 mol/L　NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)＞c(CO₃^2－)

25℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH＝4，下列叙述中正确的是

溶液中的c(OH－)＝1×10^－10 mol·L^－1

溶液中的c(NH)＞c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

溶液中的c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

溶液中的c(NH₃·H₂O)＝c(NH)