X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是XH₃＜H₂Y＜HZ，下列说法中正确的是

原子序数X＞Y＞Z

原子得电子能力X＜Y＜Z

原子半径X＜Y＜Z

离子还原性X^3－＜Y^2－＜Z^－

X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M₂Y．下列说法正确的是

还原性：X的氧化物＞Y的氧化物＞Z的氢化物

简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子

YX₂、M₂Y都含有极性键

Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO₄

核电荷数小于18的某元素X，某原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)．下列有关元素X的说法中，不正确的是

元素X的原子核内质子数为(2a²－1)

元素X的原子半径一定小于钠的原子半径

由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用

元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n²个(n表示电子层数)

下列说法正确的是

第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强

第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是

只由这四种元素不能组成有机化合物

最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱

Z的单质与氢气反应较Y剧烈

X、Y形成的化合物都易溶于水

根据下表信息，判断以下叙述正确的是

氢化物的沸点为H_nT＜H_nQ

L、R的单质与稀盐酸反应的速率为R＞L

M与T形成的化合物具有两性

L、Q形成的简单离子的核外电子数相等

由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)．下列推断不正确的是

若X是Na₂CO₃，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应

若A是单质，B和D的反应是OH^－＋HCOH₂O＋CO，则E一定能还原Fe₂O₃

若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na₂O₂，其电子式是Na⁺[]^2－Na⁺

若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

能实现下列物质间直接转化的元素是

硅

硫

铜

铁

下列离子方程式的书写正确的是

水玻璃中通入过量的二氧化碳：

Na₂SiO₃＋CO₂＋H₂O2Na⁺＋CO＋H₂SiO₃↓

澄清石灰水中通入过量二氧化碳：

Ca(OH)₂＋2CO₂Ca²⁺＋2HCO

二氧化硅溶于氢氟酸溶液中

SiO₂＋4H⁺＋4F^－SiF₄↑＋2H₂O

二氧化硅溶于烧碱溶液中：

SiO₂＋2OH^－SiO＋H₂O

用过量的H₂SO₄、NaOH、NH₃·H₂O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子，则溶液①②③④是

①NaCl

②NaOH

③NH₃·H₂O

④H₂SO₄

①H₂SO₄

②NaOH

③NH₃·H₂O

④NaCl

①H₂SO₄

②NH₃·H₂O

③NaOH

④NaCl

①NaCl

②NH₃·H₂O

③NaOH

④H₂SO₄