某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)

则下列分析推理中不正确的是

根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO₃的质量分数

加入混合物9.2 g时盐酸过量

盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L^－1

15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应

香柠檬油可用于化妆品．香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构如下图．下列说法正确的是

香柠檬醚前分子式为C₁₃H₉O₄

香柠檬醚最多可与7 mol　H₂发生加成反应

1 mol香柠檬酚与Br₂发生取代反应，最多消耗3 mol　Br₂

1 mol香柠檬酚与NaOH溶液反应，消耗3 mol　NaOH

新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe₂Ox　3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe₂O₄)经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物(SO₂、NO₂等)转化为其单质除去，转化流程如图．关于此转化过程的叙述不正确的是

MFe₂O₄在与H₂反应中表现了氧化性

若4 mol　MFe₂Ox与1 mol　SO₂恰好完全

反应则MFe₂Ox中x的值为3.5

MFe₂Ox与SO₂反应中MFe₂Ox被还原

MFe₂O₄与MFe₂Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应

已知同温度下的溶解度：Zn(OH)₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg(OH)₂；就溶解或电离出S^2－的能力而言，FeS＞H₂S＞CuS，则下列离子方程式错误的是

Mg²⁺＋2HCO₃^－＋2Ca²⁺＋4OH^－Mg(OH)₂↓＋2CaCO₃↓＋2H₂O

Cu²⁺＋H₂SCuS↓＋2H⁺

FeS＋2H⁺Fe²⁺＋H₂S↑

Zn²⁺＋S^2－＋2H₂OZn(OH)₂↓＋H₂S↑

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：

CO(g)＋H₂O(g)CO₂＋H₂(g)

反应过程中测定的部分数据见下表(表中t₁＞t₂)：

下列说法正确的是

反应在t₁min内的平均速率为

保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol　CO和1.20 mol　H₂O，到达平衡时

保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol　H₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数增大

温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

在0.1 mol·L^－1　NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)＞c(HCO₃⁺)＞c(CO₃^2－)＞c(H₂CO₃)

在0.1 mol·L^－1　Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)－c(H⁺)＝c(HCO₃^－)＋2c(H₂CO^－)

向0.2 mol·L^－1　NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol·L^－1　NaOH溶液：

c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H⁺)＝c(OH^－)

常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH＝7，c(Na⁺)＝0.1 mol·L^－1]：

c(CO₃^2－)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

向饱和FeCl₃溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)₃胶体

取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe²⁺

室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚

已知I^－₃I₂＋I^－，向盛有KI₃溶液的试管中加入适量CCl₄，振荡静置后CCl₄层显紫色，说明KI₃在CCl₄中的溶解度比在水中的大

β－紫罗兰酮可使酸性KMnO₄溶液褪色

1 mol中间体X最多能与2 mol　H₂发生加成反应

维生素A₁易溶于NaOH溶液

β－紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体

元素X、Y、Z均为元素周期表中的前20号元素，且可形成化合物XYZ₄；X、Y和Z的原子序数之和为44；且不在同一周期，但Y和Z同主族．下列有关推测正确的是

XYZ₄是一种可溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XY

XYZ₄是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ

XYZ₄是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物YZ

XYZ₄是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ₂

A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素．已知A、C、D三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．下列判断正确的是

A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸或两种是强酸、一种是强碱

A、C、D三种元素有两种是金属、一种是非金属

D元素在第三周期第ⅥA族

A、B、C三种元素的单质熔沸点依次降低