25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：

c(Na⁺)＋c(H⁺)＞c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

PH＝11的Na₂CO₃溶液中：

c(Na⁺)－2c(CO₃^2－)－c(HCO₃^－)＝10^－3－10^－11

NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：

c(Na⁺)＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＝c(H⁺)

pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液：

c(CH₃COONa)＞c(Na₂CO₃)＞c(C₆H₅ONa)＞c(NaOH)

Li－Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li⁺＋FeS＋2e^－＝Li₂S＋Fe有关该电池的下列说法中，正确的是

负极的电极反应式为Al－3e^－＝Al³⁺

放电时电池内部Li⁺向负极移动

充电时该电池的电池反应式为：Li₂S＋Fe＝2Li＋FeS

放电时，在正极上是Li⁺得电子被还原

向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol　SO₂和1 mol　O₂，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＝－196 kJ·mol^－1，维持容器温度不变，测得平衡时容器内压强为0.7 p，若此时再向容器中充入2 mol　SO₃，则下列说法正确的是

充入2 mol　SO₃后，SO₂的物质的量增大

第一次反应达到平衡时共放出热量176.4 kJ

充入2 mol　SO₃达到新平衡时，容器内的压强为1.4 p

降低容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同

常温下，向0.1 mol·L^－1的CH₃COONa溶液中逐滴滴加等浓度的HCl溶液，则下列关系正确的是

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是

0.1 mol·L^－1的NaHSO₃溶液：c(H⁺)－c(OH^－)＝c(SO₃^2－)－2c(H₂SO₃)

1 L　0.1 mol·L^－1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂的溶液：c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)＞c(Fe²⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

浓度均为0.1 mol·L^－1的NaHCO₃和Na₂CO₃混合液：c(Na⁺)＞c(CO₃^2－)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

向0.01 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na⁺)＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＝c(H⁺)

下列离子方程式书正确的是

碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH₄⁺＋OH^－NH₃↑＋H₂O

含等物质的量的硫酸氢钠与氢氧化钡两溶液混合：H⁺＋SO₄^2－＋Ba²⁺＋OH^－→BaSO₄↓＋H₂O

用稀硝酸浸泡做过银镜反应的试管：3Ag＋4H⁺＋NO₃^－3Ag⁺＋NO↑＋2H₂O

向硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu²⁺＋2NH₃·H₂O＝Cu(OH)₂↓＋2NH₄⁺

下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是

滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、C1^－、SCN^－

含有大量HCO₃^－的溶液：NH₄⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、I^－

在加入铝粉能产生H₂的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、NO₃^－

含有大量ClO^－的溶液：H⁺、Mg²⁺、I^－、SO₄^2－

在相同温度和体积均为1 L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料进行反应．平衡时有关数据如下(已知相同条件下：2SO₂＋O₂2SO₃　ΔH＝－196.6 kJ/mol)．

下列关系正确的是

a＝c；e＝g

a＞2b；e＞2f

a＞d；e＞h

c＋98.3e＝196.6

用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示．下列说法正确的是

放电时，负极的电极反应为：H₂－2e^－＋2OH^－2H₂O

充电时，阳极的电极反应为：Ni(OH)₂＋OH^——e^－NiO(OH)＋H₂O

放电时，OH^－移向镍电极

充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连

下列有关溶液中粒子浓度的关系式中正确的是

c(Na⁺)相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③三份溶液中的pH：③＞②＞①

0.1 mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na⁺)＝2c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)

下图中pH＝7时：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＝c(H⁺)

下图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH^－)＝c(H⁺)＋c(CH₃COO^－)＋2c(CH₃COOH)