在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物(如图所示)，发生如下反应：3X(g)＋Y(g)2Z(g)；ΔH＜0

保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：

下列说法正确的是

A．

平衡时容器乙的容积一定比反应前小

B．

平衡时容器甲的压强一定比反应前小

C．

n₂＞n₁

D．

₂＞₁

常温下，向20 mL　0.2 mol/L　H₂A溶液中滴加0.2 mol/L　NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H₂A，II代表HA^－，III代表A^2－)．根据图示判断，下列说法正确的是

A．

当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na⁺)＞c(HA^－)＞c(H⁺)＞c(A^2－)＞c(OH^－)

B．

等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大

C．

NaHA溶液中：c(OH^－)＋c(A^2－)＝c(H⁺)＋c(H₂A)

D．

向Na₂A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

下列说法正确的是

A．

常温下，向饱和Na₂CO₃溶液中加入少量BaSO₄粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下K_sp(BaCO₃)＜K_sp(BaSO₄)

B．

常温下，向纯水中加入钠或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变

C．

常温下，反应4Fe(OH)₂(s)＋O₂(g)＋2H₂O(l)4Fe(OH)₃(s)的△H＜0、△S＜0

D．

铅蓄电池在工作过程中，负极质量减少，阳极质量增加

某有机物A的结构简式如图，下列有关A的说法正确的是

A．

分子式为：C₁₄H₂₅O₆NBr

B．

该分子中含有两个手性碳原子

C．

不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．

A在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1 molA最多消耗4 mol　NaOH

下列离子方程式中正确的是

A．

H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²⁺＋2OH^－＋2H⁺＋SO₄^2－→BaSO₄↓＋2H₂O

B．

Ca(HCO₃)₂与过量Ca(OH)₂溶液反应：Ca²⁺＋HCO₃^－＋2OH^－→CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

C．

Na₂CO₃溶液中通入少量CO₂：CO₃^2－＋CO₂＋H₂O→2HCO₃^－

D．

CH₃COOH溶液与NaOH溶液反应：H⁺＋OH^－→H₂O

下列图像表达正确的是

A．

图①表示25℃时，和0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL　0.1 mol·L^－1　NaOH溶液

B．

图②表示常温下，等量锌粉与足量的等体积等浓度的盐酸反应

C．

图③表示向CaCl₂和盐酸的混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液

D．

图④表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水

下列关于各溶液的描述中正确的是

A．

pH相等的①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄的溶液中，c(NH₄⁺)大小：①＝②＞③

B．

常温下，在10 mL　pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≤20 mL

C．

向1.00 L　0.3 mol·L^－1的NaOH溶液中缓慢通入CO₂气体至溶液增重8.8 g，所得溶液中：

3c(Na⁺)＝2[c(HCO)＋c(CO)＋c(H₂CO₃)]

D．

浓度均为0.1 mol·L^－1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)＝c(H⁺)－c(OH^－)

若按图甲装置进行实验，图乙中x、y分别表示流入电极的电子、某产物的物质的量．若将甲装置中的溶液改为等体积、等物质的量浓度的CuSO₄和NaCl溶液的混合液，电解过程中溶液的pH随时间t变化的示意图如丙所示．则下列叙述中正确的是

A．

E表示反应生成Cu的物质的量

B．

F表示反应生成H₂SO₄的物质的量

C．

BC段阳极产物是Cl₂

D．

CD段电解的物质是水

以下4种物质是常用香精的主要成分，下列说法正确的是

A．

上述物质中只有一种成分含有1个手性碳原子

B．

鉴别百里香酚和苏合香醇可和溴水或酸性高锰酸钾溶液

C．

苏合香醇和人造橙花油均能发生加成、消去、氧化和缩聚反应

D．

与枯茗醛互为同分异构体且苯环上只有一种氢的酚类单环物质有2种

X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如下：

下列说法正确的是

A．

原子半径大小顺序：T＞Z＞Y＞X

B．

X分别与Y、Z均可形成既含极性键又含非极性键的化合物

C．

T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液不反应

D．

由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用