在MgCl₂和AlCl₂的混和溶液中滴加某浓度的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量和加入NaOH的物质的量的关系如下图：其中纵坐标表示生成沉淀的物质的量，横坐标表示入NaOH的物质的量．在以上过程中，n(Mg²⁺)/n(Al³⁺)的关系正确的是

A．

n₁/(n₂－n₁)

B．

2n₄/(n₄－2n₁)

C．

3n₁/(n₃－2n₁)

D．

(2n₃－2n₄)/(n₄－n₃)

为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性．

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体．

③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀．

④取上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO₃溶液，产生白色沉淀．

根据实验以下推测正确的是

A．

一定有SO₃^2－离子

B．

一定有CO₃^2－离子

C．

不能确定Cl^－离子是否存在

D．

不能确定HCO₃^－离子是否存在

室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是

A．

0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液

B．

0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钡溶液

C．

pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液

D．

pH=4的盐酸和pH=l0的氨水

某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中P表示压强,T表示温度,n表示物质的量):

根据以上规律判断,下列结论正确的是

A．

反应Ⅰ:△H＞0,P₂＞P₁

B．

反应Ⅱ:△H＜0,T₁＞T₂

C．

反应Ⅲ:△H＞0,T₂＞T₁;或△H＜0,T₂＜T₁

D．

反应Ⅳ:△H＜0,T₂＞T₁

锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池,该电池具有能量密度大、电压高的特性．锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应:C₆Li－xe^－===C₆Li_1－x＋xLi⁺(C₆Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料)正极反应:Li_1－xMO₂＋xLi⁺＋x e^－===LiMO₂(LiMO₂表示含锂的过渡金属氧化物)下列有关说法正确的是

A．

锂离子电池充电时电池反应为C₆Li＋Li_1－xMO₂===LiMO₂＋C₆Li_1－x

B．

电池反应中,锂、锌、银、铅各失去1mol电子,金属锂所消耗的质量最小

C．

锂离子电池放电时电池内部Li⁺向负极移动

D．

锂离子电池充电时阴极反应为C₆Li_1－x＋xLi⁺＋xe^－===C₆Li

下列叙述正确的是

A．

0.1mol·L^－1氨水中,c(OH^－)=c(NH₄⁺)

B．

10 mL 0.02mol·L^－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L^－1Ba(OH)₂溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12

C．

在0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液中,c(OH^－)=c(CH₃COOH)＋c(H⁺)

D．

0.1mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na⁺)=2c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)

将0.2 mol·L^－1HCN溶液和0.1 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是

A．

[HCN]＜[CN^－]

B．

[Na⁺]＞[CN^－]

C．

[HCN]－[CN^－]＝[OH^－]

D．

[HCN]＋[CN^－]＝0.1 mol·L^－1

中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气．下列说法正确的是

A．

甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

B．

甲烧杯中的酸过量

C．

两烧杯中参加反应的锌等量

D．

反应开始后乙烧杯中的c(H⁺)始终比甲烧杯中的c(H⁺)小