在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是________；在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是________．从以上事实可知，ClO^–、I₂、SO₄^2–的氧化性由弱到强的顺序是________．

请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：□________□＋________→

反应中1 mol氧化剂________(填“得到”或“失去”)________mol电子．

反应物中发生氧化反应的物质________，被还原的元素是________．

砷的原子序数为33，在元素周期表里，砷元素位于________周期________族，它的最高价氧化物的化学式为________，砷酸钠的化学式为________，砷酸钠在酸性条件下可使碘化钾氧化为单质碘，同时生成亚砷酸钠(Na₃AsO₃)和水，这个反应的离子方程式为________．

(1)有右下图所示A、B、C、D四种仪器：请选择下列仪器名称的序号，填人相应的空格内：①烧杯②普通漏斗③圆底烧瓶④锥形瓶⑤分液漏斗⑥酸式滴定管

A________B________C________D________
(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是________，烧杯的实际质量为________g．

(3)指出下面3个实验中各存在的一个错误：

A________，B________，C________
　

(1)下列实验操作正确的是________(填编号)．

A、向一支洁净的试管中加人1mL 2％ 硝酸银溶液，再向试管中滴加2% 的稀氨水至最初产生的沉淀恰好溶解为止．再滴加3滴乙醛溶液，振荡后热水浴中温热，片刻后试管内壁形成银镜．
B、实验室制取乙烯时，必须将温度计的水银球插入反应液中．
C、取2mL 10% NaOH溶液于试管中，加入4mL 2% CuSO4溶液，振荡后再加入某种有机试剂，热水浴中温热，可根据是否产生红色沉淀判断该有机物中是否含有醛基．
D、取20mL蒸馏水于50mL烧杯中，加热至沸，向沸水中滴加1 mL ~2mL FeCl3饱和溶液，持续加热片刻，即可制得Fe(OH)3胶体．
(2)已知5I－＋IO3－＋6H+＝3I2＋3H2O，现只提供KI试剂，请利用家庭用品，设计一实验证明你家中食用盐是否属含碘(KIO3)盐．________．

现有下列仪器和用品：①托盘天平②玻璃棒③烧杯④量筒⑤铁架台⑥铁圈⑦滤纸⑧胶头滴管，进行过滤操作需用以上仪器和用品中的________，还缺少的仪器是________；若要用NaOH固体配制0.5mol/LNaOH溶液一定要用到的仪器有________，还需增加的玻璃仪器是________．

下列实验操作能达到的预期效果的是________．

A．用pH试纸测定某液体是否为酸．

B．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，以控制反应液的温度．

C．分离苯和苯酚的混合液，先加入适量浓溴水，再过滤、分液，即可实现．

D．向2 mL　2%硝酸银溶液中滴加稀氨水至产生的沉淀恰好溶解即得银氨溶液．

E．向20 mL沸水中滴加数滴饱和FeCl₃的溶液，加热片刻，可制得Fe(OH)₃胶体．

F．将10滴溴乙烷加入1 mL　10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子．