氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO₃^－ ＋4H⁺＋3e^－＝O＋2H₂O

KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生．

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：________．

(2)反应中硝酸体现了________、________性质．

(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是________mol．

(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：________．

请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上，组成一个已配平的化学方程式，并用单线桥法标明电子转移情况：

(1)________＋________——________＋________＋________＋H₂O；

(2)反应物中发生氧化反应的物质是________，被还原的元素是________；

(3)反应中硝酸体现了________、________性质．

(4)反应中若产生0.2 mol　N₂O气体，则转移电子的物质的量是________mol．

(5)请正确写出上述反应的离子方程式：________．

实验室用铵盐固体与碱共热制NH₃时，不能使用NH₄HCO₃，因为NH₄HCO₃受热分解产生CO₂，使制得的NH₃不纯；也不能使用NH₄NO₃，因为NH₄NO₃________；碱也不能使用NaOH固体，因为NaOH________；

干燥NH₃时一般用碱石灰，不能用酸性干燥剂浓H₂SO₄、P₂O₅等，也不能使用中性干燥剂CaCl₂，因为CaCl₂________．

按要求写方程式

①向氢氧化钡溶液中逐滴滴入硫到氢钠溶液，至钡离子完全沉淀．写出此反应的化学方程式________．

②向上述所得溶液中继续滴加硫酸氢钠溶液．写出此时溶液中反应的离子方程式________

在101 kPa时，8.0 g硫粉在氧气中完全燃烧生成SO₂，放出74 kJ的热量，硫的燃烧热为________，硫燃烧的热化学方程式为________．

下图中A至F是化合物，G是单质．

(1)写出A～G的化学式

A________，B________，C________，D________，E________，F________，G________．

(2)写出溶液A与B间相互转化的离子方程式：________．

短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物．请回答：

(1)X原子的电子排布式________；

Y元素的原子轨道表示式是________；Z元素的名称是：________．

(2)XZ₃化合物的电子式是________．

(3)X的最高价氧化物的分子式________；Y的最高价含氧酸的结构简式________．

试回答下面问题

欲量取20.00 mL　Na₂CO₃溶液，应选用的仪器是________．

双氧水是________的水溶液．

写出全部卤族元素的名称________；