工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：

①在稀H₂SO₄中甲醇被Cr₂O₇^2－氧化成CO₂和H₂O，反应式为：

CH₃OH＋Cr₂O₇^2－＋8H⁺＝CO₂↑＋2Cr³⁺＋6H₂O；

②过量的Cr₂O₇^2－可用Fe²⁺与之完全反应：

____Cr₂O₇^2－＋____Fe²⁺＋____H⁺——____Cr³⁺＋____Fe³⁺＋____H₂O

现有0.12 g工业甲醇，在H₂SO₄溶液中与25 mL　0.2 mol·L^－1　K₂Cr₂O₇溶液反应，多余的K₂Cr₂O₇再用1 mol·L^－1　FeSO₄与其反应，结果用去FeSO₄溶液9.6 mL．

(1)配平第②步中离子方程式．

(2)工业甲醇的质量分数为________．

下列说法中，正确的是(填序号)_____________

A．AgCl＋NaBr＝AgBr＋NaCl能在水中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水

B．用渗析法分离淀粉中混有的氯化银杂质

C．可以用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离

D．用碱式滴定管量取20.00毫升高锰酸钾溶液

E．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

F．在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀

G．硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解

在Fe(OH)₃胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化．

(1)先出现红褐色沉淀，原因是________________．

(2)随后沉淀溶解，溶液呈黄色．写出此反应的离子方程式：_______．

(3)最后溶液颜色加深，原因是________________，写出此反应的离子方程式________．

下图为氯化钠晶体结构．

①若Na⁺、Cl^－的最近距离是a cm，则氯化钠晶体的密度是________g/cm³．

②在23.4 g　NaCl晶体中含有________个(用N_A表示阿伏加德罗常数)上图所示的结构单元．

石墨晶体结构如图所示，每层由许多个正六边形构成，则：

①平均每个正六边形占有碳原子数为________．

②每一层内碳原子数目与C－C化学键数目的比是________．

根据交叉分类法，请用斜线将下面框图的物质与它的分类连接起来：

下列实验操作完全正确的是________

已知有机物A是具有果香味的液体，其分子式是C₄H₈O₂，在一定条件下有下列转化关系：

(1)写出A、B、C的结构简式：

A__________________，B____________________，C___________________．

(2)写出下列反应的化学方程式：

①A→B＋C：________________________________________________________；

②D与新制的Cu(OH)₂悬浊液共热：______________________________________．

铜在常温下不溶于稀硫酸，但是加入过氧化氢后即能溶解，完成反应的离子方程式，并标出电了转移的方向和数目________

下列物质中，属于强电解质的是(填充号，下同)________，属于弱电解质的是________，属于非电解质的是________

①冰醋酸　②苛性钠　③一水合氨　④氨气　⑤蔗糖　⑥盐酸　⑦水　⑧二氧化碳　⑨氯气　⑩碳酸钡