短周期元素A、B、C、D．A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子．

(1)C原子的电子排布式为________，若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于________键(填“σ”或“π”)．

(2)当n＝2时，B位于元素周期表的第________周期________族，BC2属于________分子(填“极性”或“非极性”)．当n＝3时，B与C形成的晶体属于________晶体．

(3)若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是________(用元素符号表示)．

一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验．某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中正确的是________

A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；

B、如果实验中需用60 mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶；

C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；

D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；

E、用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红色；

F、配制溶液和中和滴定的两个实验中，若在最后一次读数均俯视读数，则导致实验结果都偏大

下列有关实验的叙述，不正确的是(填序号)________．

①蒸干FeCl₃溶液可以得到无水的氯化铁

②在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀

③无法用分液漏斗将甘油和水的混合物分离

④用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，试纸完全变色后，跟标准比色卡比较

⑤滴定时左手控制滴定管，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面的变化

⑥硝酸、氯水必须存放在棕色滴瓶中

随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”．已知钒的原子序数为23，试回答下列问题：

(1)钒在元素周期表位于第________周期，第________族．

(2)钒被认为是一种稀土元素，广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿中的化学式为K₂H₆U₂V₂O₁₅(其中钒元素的化合价为＋5价)．若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为________．

(3)测定钒含量的方法是先把钒转化成V₂O₅，V₂O₅在酸性溶液里转变成VO₂⁺，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒．请配平下列反应的化学方程式：

________VO₂⁺＋________H₂C₂O₄→________VO⁺＋________CO₂＋________H₂O

(4)工业上由V₂O₅冶炼金属钒常用铝热剂法．试用化学方程式表示出来：_{________}．

试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程都可用“Ba²⁺＋SO₄^2－BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)

①________；

②________；

③________．

硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄)₂]溶于水能电离出NH₄⁺、Al³⁺和SO₄^2－．往硫酸铝铵溶液中滴加过量NaOH溶液并加热，写出反应的离子方程式：________．

往硫酸铝铵溶液中滴加过量Ba(OH)₂溶液并加热，写出反应的离子方程式：________

下列有关实验的叙述，不正确的是(填序号)________．

①蒸干FeCl₃溶液可以得到无水的氯化铁

②在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀

③无法用分液漏斗将甘油和水的混合物分离

④用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，试纸完全变色后，跟标准比色卡比较

⑤滴定时左手控制滴定管，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面的变化

⑥硝酸、氯水必须存放在棕色滴瓶中

A、B、C、D四种物质，焰色反应均为黄色，其中A、B、C中一种是碱、一种是单质、一种是正盐，当正盐和稀盐酸反应时有无色无味的气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊．A、B、C和盐酸反应都可得到D，B与水反应可以生成A．

(1)各物质的化学式为：

A________　B________　C________　D________

(2)有关反应的化学反应方程式为：

B→D_______________

C→D_______________

B→A_______________

近期有两件事引起了人们的极大关注．

(1)蛋白质是由不同氨基酸组成的，根据组成的不同，其含氮量一般在15～17.6％之间变化．“问题奶粉”其问题主要是掺杂了三聚氰胺，该物质的结构如图，

①该物质的含氮量为________．

②该物质遇强酸或强碱水溶液水解，氨基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸．经研究表明三聚氰胺和三聚氰酸在肾细胞中结合沉积从而形成肾结石，堵塞肾小管，最终造成肾衰竭．试写出三聚氰胺生成三聚氰酸的化学方程式________．

(2)联氨(N₂H₄)是航天飞船常用的高能燃料．联氨是一种无色可燃的液体，“神七问天”火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热．已知：12.8 g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量；H₂O(l)＝H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol^－1；2H₂O₂(l)＝2H₂O(l)＋O₂(g)　ΔH＝–196.4 kJ·mol^－1则写出表示联氨燃烧热的热化学方程式为________．

在以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：

①C＋H₂O(g)CO＋H₂；

②CO＋H₂O(g)CO₂＋H₂；

(1)已知CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH＝－283.0 kJ/mol；

H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)；ΔH＝－285.8 kJ/mol；写出上述CO与H₂O(g)反应的热化学方程式．

________________

(2)从反应混合物中分离出H₂的方法通常是以碱液洗气，根据该工业生产的实际分析，最好选用下列哪种溶液作为吸收剂？________，理由是________．

A．氢氧化钠溶液

B．氨水

C．石灰水或石灰乳

(3)在实验室模拟上述反应②，830℃时在1 L的容器中装入CO和H₂O(g)各2 mol使之反应，达到平衡时测得容器中CO₂的浓度为1 mol/L，计算830℃时该反应的平衡常数．