图中A、B、C、D四条曲线表示ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点变化曲线，其中A、D分别表示________、________族元素气态氢化物的沸点变化；同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因________；图中第2周期有三种元素的气态氢化物沸点显著高于相应的同族第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因是________．

某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO₄·5H₂O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO₂，反应后的溶液中不含Cu(NO₃)₂，反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应．设固体混合物的总质量为480 g，其中铜屑的质量分数为x，试回答下列问题．

(1)所得硫酸铜晶体的质量y为：_______g(用x表示)；

(2)若x＝0.4，混酸中HNO₃与H₂SO₄的物质的量之比为：_______；

(3)若x＝0.4，480 g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO₄·5H₂O，试求原混酸中H₂SO₄的质量分数_______．

对知识的归纳与整理是学习化学的一种重要方法．现有三个化学反应如下：

①S＋O₂SO₂

②2CO＋O₂2CO2

③3Fe＋2O2Fe₃O₄

(1)通过比较我发现：它们有许多相似之处：

其一_______________，

其二_______________……

请你另写一个符合这两点的化学方程式：_______；

(2)课外学习Cu₂(OH)₂CO₃2CuO＋H₂O＋CO₂↑后，我发现它也和上述三个反应有相似之处，其相似之处是_______．

一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验．某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中正确的是_______

A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；

B、如果实验中需用60 mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶；

C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；

D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；

E、用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红色；

F、配制溶液和中和滴定的两个实验中，若在最后一次读数均俯视读数，则导致实验结果都偏大．

海水是取之不尽的化工原料资源库，从海水中可提取各种化工原料．下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：

(1)由MgCl₂·6H₂O晶体脱水制无水MgCl₂时，MgCl₂·6H₂O晶体在________气氛中加热脱水，该气体的作用是________

(2)电解无水MgCl₂所得的镁蒸气可以在下列________气体中冷却(选填代号)．

A．H₂

B．N₂

C．CO₂

D．＋O₂

在Fe(OH)₃胶体中，逐滴加入HI稀溶液．出现的现象是：先产生红褐色沉淀，其原因是HI是强电解质，使胶体聚沉，随后沉淀溶解，其离子方程式是________．

在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现沉淀逐渐转变为红褐色，并产生无色气体．用离子方程式表示产生上述现象的原因________．

锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱．但是氢氧化铝不溶于氨水而氢氧化锌能溶于氨水生成[Zn(NH₃)₄]²⁺．回答下列问题：

(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为________(用化学式表示)；

(2)写出锌跟氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________________；

(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的方法即可鉴别的是________

①硫酸铝和氢氧化钠

②硫酸铝和氨水

③硫酸锌和氨水

④偏铝酸钠和盐酸

⑤碳酸氢钠和氢氧化钙

用惰性电极电解NaCl与NaHCO₃混合溶液，测得溶液pH变化如下图所示．

①在短时间内，两个电极上的电极反应式为：

阳极________________；

阴极________________．

②用离子方程式表明0→t₁时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因：________．

用该蒸馏水配成pH＝8的Ba(OH)₂溶液和pH＝5的稀H₂SO₄，并保持温度不变，然后将其混合欲使混合液的pH＝7，则Ba(OH)₂与稀H₂SO₄的体积比为________．(二者混合后体积假设为二者体积之和)．