当0.2 mol烃A在O₂中完全燃烧时生成CO₂和H₂O各1.2 mol，催化加氢后生成2，2－二甲基丁烷．则A的结构简式为________

下列是某学习小组的同学关于某溶液中所含离子鉴别的实验设计方案．请指出存在问题的实验方案________(填序号)

A．加入KSCN溶液后，溶液不显红色，再加几滴氯水，溶液颜色变为红色．

说明原溶液中含Fe²⁺

B．加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，可确定有SO₄^2－存在

C．通入Cl₂后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I^－存在

D．加入盐酸后，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO₃^2－

E．加入浓NaOH溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液含NH₄⁺

在Fe(OH)₃胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化．

(1)先出现红褐色沉淀，原因是_________________

(2)随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式______________

(3)最后溶液颜色加深，原因是________写出此反应的离子方程式________

(4)若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象________(写序号)

2KClO₃＋4HCl(浓)＝2KCl＋2ClO₂↑＋Cl₂↑＋________

(1)请在上式横线中填上未知物的化学式及化学计量数．

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填写编号，多选倒扣)．

①只有还原性

②还原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性

(3)产生0.1 mol　Cl₂，则转移的电子的物质的量为________mol．

下列实验操作或事故处理中，正确的做法是________

A．银镜反应实验后附有银的试管，可用氨水清洗

B．在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒

C．不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗

D．配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶于较浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度

E．在250 ml烧杯中加入216 mL水和24 g　NaOH固体，配制质量分数为10％NaOH溶液

F．发生急性硫化氢中毒，应迅速将患者转移到空气新鲜的地方，对患者实行人工呼吸，并迅速送医院救治．

G．用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

H．为了测定某溶液的pH，将用蒸馏水润湿的pH试纸浸入到待测溶液中，过一会取出，与标准比色卡进行对比

I．配制500 mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250 mL的容量瓶

贵溪冶炼厂冶炼铜的工艺原理为：

①2CuFeS₂(黄铜矿)＋4O₂Cu₂S＋3SO₂＋2FeO

②2Cu₂S＋3O₂2Cu₂O＋2SO₂

③2Cu₂O＋Cu₂S6Cu＋SO₂

假定各步反应都完全，完成下列计算：

(1)由6 molCuFeS2生成6 mol锕，则消耗氧气的物质的量为_________；

(2)6 mol　CuFe~和14 25 mol　O₂，反应，理论上可得_________mol　Cu；

(3)6 mol　CuFeS₂和15.75 mol　O₂反应，理论上可得________mol　Cu，转移了______mol电子．

某些化学反应可用下式表示：

A＋B→C＋D＋H₂O

请按下列要求各举一个实例：

(1)A、B、C、D均含有氯元素，写出该反应的化学方程式：__________

(2)A、C、D均含有铁元素，写出符合要求的离子方程式：___________

(3)若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式：________________

中学化学中使用前必需检查是否漏水的仪器有(任填二种)___________

写出H₃O⁺中氧原子采用的杂化轨道方式为________1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体．等电子体的结构相似，物理性质相近．据此，你认为H₃O⁺中键与键的夹角与下列哪个角度最接近________．

A．120°

B．109°2

C．107°1

D．60°

已知氨分子内键与键的夹角约为107°1．从反应NH₃＋H⁺→NH可知：NH中有一根键比较特殊，其结构如下图a所示．但是，虽然有一根键形成过程与众不同，而其结果是完全相同的，都是N、H原子间共用一对电子，键与键的夹角均为109°2．故NH的结构如图b所示．

还有一些你熟悉的分子或离子中，也存在上述特殊共价键，如：________等．(在下列微粒中选择填空：[Ag(NH₃)₂]⁺，PCl₅，Fe(SCN)₃，NH₃·H₂O，H₃O⁺)