某课外实验小组设计的下列实验合理的是________．

配平氧化还原反应方程式：

________C₂O＋________MnO＋________H⁺＝CO₂↑＋________Mn²⁺＋________H₂O

德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C₂₀，该笼状结构是由许多正五边形构成(如图)．请回答：C₂₀分子共有________个正五边形，共有________条棱边，C₂₀晶体属于________(填晶体类型)．

物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法(不必叙述操作细节)

(1)两种互不相溶的液体的分离________．

(2)固体和液体的分离________．

(3)含固体溶质的溶液中除去部分溶剂________．

(4)胶体中分离出可溶电解质________．

(5)几种沸点相差较大的互溶液体的分离________．

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是________．

下图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是

(Ⅰ)钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀．在空气酸度不大的环境中，其正极是________，正极反应式为________．受空气的影响还会发生相应的颜色变化，其相应的化学方程式为________

(Ⅱ)下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是(用序号表示)________

氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应：

3SiO₂＋6C＋2N₂＝Si₃N₄＋6CO

该反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．

(1)上述反应中的还原剂是________，其还原产物是________；

(2)若反应中测得生成4.48 LCO(标况下)气体，则转移的电子数为________

(3)该反应是________(填“吸热”或“放热”)，反应热△H________0(填“＞”“＜”或“＝”)

下列物质中属于强电解质的是________；属于弱电解质的是________；属于非电解质的是________．(填序号)

①氨气

②氨水

③盐酸

④醋酸

⑤硫酸钡

⑥银

⑦氯化钠

⑧二氧化碳

⑨醋酸铵

⑩氢气