写出黄铁矿在沸腾炉中燃烧的化学反应方程式________．

已知2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，△H＜0.生产中，为了提高SO₂的转化率，依据化学平衡原理所确定的条件或措施有________(填充号)．a．原料在进入沸腾炉之前先粉碎b．使用V₂O₅做催化剂c．接触室中不使用很高的温度d．用过量的空气跟SO₂反应e．接触氧化在常压下进行

已知2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反应中，假设以O₂和SO₂为起始反应物，且物质的量之比为x，平衡时SO₂的转化率为a，平衡混合物中SO₃的体积分数为y，试推断a、x、y三者的相互关系，以y=f(a, x)的函数表示的函数式为________．

若按空气中氧气的体积分数20％计算，且不考虑各生产阶段的物质损失，如果生产98％的硫酸10t，需要黄铁矿(含FeS₂80％)的质量为________t，需要消耗空气的体积(标准状况下)为________m³(假设杂质不与O₂反应)．

有机物A在稀H₂SO₄作用下水解只生成一种产物B，试写出B的结构简式________，B分子中所含官能团的名称是________、________．

B不可能发生的反应是________(填序号)①加成②酯化③加聚④氧化⑤消去⑥取代

写出B与浓溴水反应的化学方程式∶________．

等物质的量的B分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO₃溶液充分反应，消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物质的量之比为________．

B和C互为同分异构体，C物质苯环上的一氯代物只有两种，C不与NaHCO₃反应，能与Na、NaOH溶液反应，等物质的量的C消耗Na、NaOH的物质的量之比为2∶3，则C可能有的结构简式为：________．

写出下列化合物的结构简式：B：________；A：________；E：________．

化合物C分子中碳、氢、氧原子个数之比为N(C)∶N(H)∶N(O)=________．

M的分子式是∶________．

写出符合上述框图转化关系的M的可能有的结构简式：________．

烧杯A中温度(填“升高”、“降低”或“不变”)________；烧杯B中温度(填“升高”、“降低”或“不变”)________．

已知在NO₂生成N₂O₄的可逆反应里，正反应是放热反应，逆反应是吸热反应∶2NO₂(g)N₂O₄(g)从上面实验可知C烧瓶内混和气体颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)________；D烧瓶内混和气体颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)________．

用pH试纸测定烧杯A中溶液的pH可知其pH(填“大于7”、“等于7”或“小于7”)________，导致该溶液pH这一变化的原因可用离子方程式表示如下∶________．

若实验测得B烧杯中酸碱中和反应放热1.4325 kJ，则NaOH溶液和HCl溶液发生中和反应的热化学方程式为________．

若起始时在D烧瓶中充入m g N₂O₄，此时测得烧瓶中压强为1.01×10⁵Pa，当可逆反应：N₂O₄(g)2NO₂达到化学平衡状态时压强变为1.515×10⁵Pa，则平衡混和气体的平均相对分子质量为：________．(精确到小数点后两位)

写出下列物质的化学式：A：________；B：________．

用化学方程式表示下列转化过程：①F+L________②S露置在空气中转化成P：________

写出下列转化过程中的离子反应方程式：①D+稀盐酸：________②B+NaOH溶液：________

上列框图中引发铝热反应的操作是：________．

G的电子式是________；

反应⑥的化学方程式是________，物质C在空气中点燃时发生的现象是________，已知C的燃烧热是1300 kJ·mol^－1，表示C燃烧热的热化学方程式是________．

根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式是________．

达平衡时，I₂(g)的物质的量浓度为________．

若改变反应条件，在甲条件下ω(HI)的变化如图曲线(I)所示，在乙条件下ω(HI)的变化如图曲线(III)所示．则甲条件可能是________(填入下列条件的序号．下同)，乙条件可能是________．①恒容条件下，升高温度②恒容条件下，降低温度③恒温条件下，缩小反应容器体积④恒温条件下，扩大反应容器体积⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂

若保持温度不变，在另一相同的2 L密闭容器中加入a mol I₂(g)、b mol H₂和c mol HI(a、b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是________．

充分反应后丙中无固体物质剩余，发生反应的化学方程式为________；

丁中的干燥剂应选________，不选另一种干燥剂的理由是________；

甲中发生反应的化学方程式为________；

观察到反应开始后断开电键K，铂丝能继续保持红热，戊中发生的主要反应的化学方程式为________，此反应是(吸热、放热)________反应；

当己中充满红棕色气体后，停止给丙加热，并关闭a、b两个活塞，若将己浸入冰水中，则己中会出现的现象是________，简述产生此现象的原因________．

若装置的气密性良好，甲、丙中均有气体产生，其余操作正常，但己中未观察红棕色，可能的原因是________．

有机化合物A的相对分子质量(分子量)是________，该化合物的化学式(分子式)是________，分子中含________个羧基．

在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：

已知有机化合物A能使溴的四氯化碳溶液褪色．A发生臭氧化还原水解反应生成B和C．B能发生银镜反应，且能与金属钠或氢氧化钠溶液反应．

以上反应和B的进一步反应如下图所示．

1 molD与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8 L(标准状况)．若将D与F在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式(分子式)为C₄H₄O₄的六元环G，该反应的化学方程式是________，反应类型是________．D与碳酸氢钠反应的化学方程式是________．

经测定，有机化合物C没有支链，分子中没有—CH₃．写出有机化合物A的结构简式________．