为了证明(Ⅰ)项中的结论，请从(Ⅱ)项中选出相应的实验方法，并从(Ⅲ)项中选出所观察到的相应的实验现象．将每题正确答案的标号和有关化学方程式(或理由)填写在表中答案栏内．

(Ⅱ)实验方法：A．加盐酸；B．加热；C．进行焰色反应；D．加BaCl₂溶液；E．加CaCl₂溶液．

(Ⅲ)实验现象：a．有气体生成；b．有不溶于酸的白色沉淀生成；c．呈黄色；d．呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；e．有使澄清石灰水变浑浊的气体产生．

在一定浓度的FeBr₂溶液中通入Cl₂，当c(Br^－)＝c(Cl^－)时，通入的Cl₂，体积为3.36 L(标准状况)，求原溶液中FeBr₂的物质的量，并根据计算结果，写出该反应的离子方程式．

A、B两种化合物的溶液按图所示完成实验；

写出下列反应的离子方程式：

(1)C→D_______________________________________

(2)D→E_______________________________________

(3)A→F_______________________________________

(4)F→G_______________________________________

A、B、C、D、E五种物质的溶液，它们的阴离子分别是、NO₃^－、Cl^－、OH^－和；阳离子是Ba^2＋、Ag^＋、Fe^3＋、Na^＋和Al^3＋，都不重复．现实验如下：

①纯净铁粉能使C溶液增重，并使溶液颜色也发生变化；

②A、E溶液均显碱性，而0.1 mol·L^－1A溶液的pH小于13；

③加BaCl₂溶液于D中没有任何变化；

④B晶体受热时，组成B的各元素都参加了氧化还原反应，并有金属单质析出．

则A为________，B为________，C为________，D为________，E为________

(填化学式)

使Cl₂和H₂(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂是放热反应；当1 mol Cl₂参与反应时释放145 kJ的热量，写出这个热化学方程式：

_______________________________________

甲硅烷(SiH₄)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和水．

已知在1010 kPa和25℃时测得1g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，其热化学方程式为：_______________________________________

0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为________．又已知：H₂O(1)＝H₂O (g)；ΔH＝44 kJ／mol，则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是________kJ．

在101kPa时，1.0 g硫粉在氧气中完全燃烧，放出9.25 kJ的热量，S的燃烧热为

________，表示S燃烧热的热化学方程式为________________