X.Y.Z为三个不同短周期非金属元素的单质．在一定条件下有如下反应:Y+X→A．请针对以下两种不同情况回答: (1) 若常温下X.Y.Z均为气体.且A和B化合生成固体C时有白烟产生.则: ①Y——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：2006－2007江苏省前黄高级中学高三年级化学期中考试试卷(人教) 人教 题型：022

X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质．在一定条件下有如下反应：Y＋X→A(g)，Y＋Z→B(g)．请针对以下两种不同情况回答：

(1)

若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：

①Y的化学式是________；

②生成固体C的化学方程式是________

(2)

若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：

①B的化学式是________；

②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式________；

③将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是________．

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科目： 来源：2006－2007江苏省前黄高级中学高三年级化学期中考试试卷(人教) 人教 题型：022

(1)配平下列离子反应方程式

________Fe(OH)₃＋________ClO^－＋________OH^－→________FeO₄^n－＋________Cl^－＋________H₂O

(2)已知有10.7gFe(OH)₃参加反应，共转移了0.3N_A个电子，则n＝________，FeO₄^n－中铁元素的化合价为________．

(3)根据前面的知识，推测FeO₄^n－能和下列________(填序号)物质反应．

A、KMnO4
B、SO2
C、H2S
D、O2
　

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科目： 来源：2006－2007江苏省前黄高级中学高三年级化学期中考试试卷(人教) 人教 题型：022

目前世界上比较先进的电解制碱术是离子交换膜法．试回答下列问题：

(1)

电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．除去SO₄^2－可用钡试剂，该钡试剂可以是________．(选填a、b、c)

a．Ba(OH)₂b．Ba(NO₃)₂c．BaCl₂

(2)

现有200mL食盐水，其中含有少量的NaOH，该溶液的pH等于10，用石墨电极电解，当阴极产生的气体体积为0.224L(标准状况)时停止电解．

阳极的电极反应式为________．

总反应化学方程式：________．电解后溶液的pH约为(忽略溶液的体积变化)________．

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科目： 来源：2006－2007河东三中高三化学教学质量检测题 题型：022

向由Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物中，加入10 mL6 mol·L^－1的稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下NO 224 mL．请回答以下问题：

(1)

产物中硝酸铜的物质的量为________

(2)

若原混合物中有0.01molCu，则其中Cu₂O的物质的量为________CuO的物质的量为________．

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科目： 来源：2006－2007河东三中高三化学教学质量检测题 题型：022

在一定温度下，向一个容积不变的容器中，加入3molSO₂和2molO₂ 及固体催化剂，使之发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)△H=－196.6kJ/mol平衡时容器内气体压强为起始时的90%．此时

Ⅰ、加入3molSO₂和2molO₂发生反应，达到平衡时，放出的热量为________．

Ⅱ、保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amolSO₂、bmolO₂、cmolSO₃(g)，欲使平衡时SO₃的体积分数为2/9，

①达到平衡时，Ⅰ与Ⅱ放出的热量________(填序号)．

A、一定相等

B、前者一定小

C、前者大于或等于后者

D、前者小于或等于后者

②a、b、c必须满足的关系是(一个用a、c表示，另一个用b、c表示)________、________．

③欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，a的取值范围是：________．

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科目： 来源：2006－2007河东三中高三化学教学质量检测题 题型：022

850℃时反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)ΔH＜0，K=l．t℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的A和B发生化学反应，各物质浓度随时间变化如下表：

(1)

计算t℃该化学反应的平衡常0数：________

(2)

t℃________850℃(填大于、小于或等于)．判断依据是________

(3)

反应在4min～5min之间，平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，可能的原因是________

a．增加A的浓度

b．增加D的浓度

c．加压

d．使用催化剂

(4)

某温度下反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡浓度符合c(C)·c(D)=2c(A)·c(B)，则此时的温度________850⁰C(填大于、小于或等于)

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科目： 来源：2006－2007河东三中高三化学教学质量检测题 题型：022

下列框图所示反应有直接进行的，也有在溶液中进行的，其中部分产物已略去．已知：A是固体单质，Y是一种无色液体，既可作氧化剂，又可作还原剂，B、X、秒为气体单质，D属于可溶于水的强电解质，一个D分子含有18个电子．

(1)

化学式：B为________，F为________．

(2)

写出反应①和②的化学方程式________．

(3)

用离子方程式表示E物质能用于净水的原理________

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科目： 来源：2006－2007河东三中高三化学教学质量检测题 题型：022

现有第二、三周期元素性质的部分数据，其中X数值表示不同元素的原子吸引电子的能力大小，若X值越大，元素的非金属性越强，金属性越弱．X值相对较大的元素在所形成的分子中化合价为负价：

(1)

画出元素⑥的离子结构示意图________

(2)

元素⑦和元素⑨的氢氧化物反应的离子方程式为________

(3)

“神舟五号”飞船内采用一种化合物来吸收航天员呼出的CO：，你认为该物质

应该是由上表中的________(填序号)元素组成的，用电子式表示仅由以上元素形成另外一种化合物的过程________

(4)

将8g元素②的单质在足量的元素①的单质中燃烧，所得气体通入1Llm01·L^－1．

的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中离子浓度由大到小的顺序________

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科目： 来源：2006－2007河东三中高三化学教学质量检测题 题型：022

下列有关实验或做法中，正确的是(填序号，错选倒扣分)________．

A、配制480mL 1.0mol·L^－1NaOH溶液时，需称取NaOH固体的质量为20.0g

B、用分液的方法分离苯和水的混合物

C、同温同压下，等质量的硫在足量的氧气中比在足量的空气中燃烧放出的热量多

D、将mgCO和H₂的混合气体完全燃烧后通过过量的Na₂O₂固体(气体充分反应)，固体增重mg

E、空气法收集一瓶干燥的氨气做喷泉实验，最后液体充满整个容器

F、纸在使用前需用蒸馏水湿润，然后进行相应试验

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科目： 来源：2006－2007广东省学年高三第一次模拟考试化学卷 题型：022

A、B两种盐均为无色晶体，A的焰色反应呈黄色，并且A的水溶液pH值大于7,气体E、F均可使品红溶液褪色．

(1)

物质B的化学式________；物质G的化学式________；物质C的电子式：________；

(2)

E和F在水溶液中反应的离子方程式：________；

(3)

D和稀盐酸反应的离子方程式：________；

(4)

用离子方程式说明A的水溶液pH值大于7的原因:________

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