实验室配制500mL0.1molLNa2CO3溶液.回答下列问题: (1) 应用托盘天平准确称取十水碳酸钠晶体 g． (2) 若在称量样品时.药品放在天平右盘上.砝码放在——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：2006－2007学年度宝安区高三第一次质量检测试卷、化学 题型：022

实验室配制500mL0.1molLNa₂CO₃溶液，回答下列问题：

(1)

应用托盘天平准确称取十水碳酸钠晶体________g．

(2)

若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠晶体是________g(1g以下用游码)．

(3)

用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号是：________(同一标号有的可用多次)．

A、调整零点

B、将游码移到刻度尺的零刻度处

C、将碳酸钠晶体放入小烧杯中和称量

D、称量空的小烧杯

E、将砝码放回砝码盒内

F、记录称量结果

(4)

配制碳酸钠溶液时需要的主要仪器有(选填序号，多选倒扣分)________．

A、500mL容量瓶

B、烧杯

C、玻璃棒

D、分液漏斗

E、250mL容量瓶

F、移液管

(5)

在下列实验操作中，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变？

①洗涤容量瓶后容量瓶中还残存有少量蒸馏水________；②加水时不小心水越过刻度线________③定容后摇匀液面低于刻度线________；④定容时俯视刻度线________．

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科目： 来源：2006－2007学年度宝安区高三第一次质量检测试卷、化学 题型：022

已知C—C可以绕键轴旋转，结构简式为的烃，下列说
[　　]
A．	分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
B．	分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
C．	该烃的一氯取代物最多有4种
D．	该烃是苯的同系物

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科目： 来源：2006-2007学年度广东省珠海市高三第一学期化学联考试卷 题型：022

有机物A为茉莉香型香料．

(1)

A分子中含氧官能团的的名称是________．

(2)

C的分子结构可表示为(其中R和R^ノ的代表不同的烃基)

A的化学式是________,

(3)

A可以发生的反应是________(填写序号字母)

a、还原反应

b、消去反应

c、酯化反应

d、水解反应

(4)

已知含有烃基R的有机物R—OH与浓溴水反应产生白色沉淀，A分子结构中只有一个甲基，则A的结构简式是________

(5)

在浓硫酸存在下，B与乙醇共热生成化合物C₁₆H₂₂O₂的化学方程式是________

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科目： 来源：2006-2007学年度广东省珠海市高三第一学期化学联考试卷 题型：022

莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲(Tamiflu)的原料之一．莽草酸是A的一种异构体．A的结构简式如下：

(1)

A的分子式是________．

(2)

A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是

(3)

A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是

(4)

A在浓硫酸作用下加热可得到B(B的结构简式为HO－－COOH)，其反应类型是________．

(5)

B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有________种，写出其中一种同分异构体的结构简式________．

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科目： 来源：2006-2007学年度广东省珠海市高三第一学期化学联考试卷 题型：022

(1)在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有①________；②________．用离子方程式表示产生上述现象的原因________、________．

(2)在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会发生类似上述现象的反应，这种单质是________．

A、磷

B、硫

C、镁

D、铜

(3)向物质的量之和为0.1mol的FeCl₃和AlCl₃混合溶液中加入90mL4mol·L^－1的NaOH溶液，使其充分反应．假设原溶液中Al³⁺物质的量与Al³⁺和Fe³⁺总物质的量之比为x．

①当x=0.4时，溶液中产生的沉淀是________,其物质的量为________

②当沉淀只有Fe(OH)₃时，x的取值范围是________．

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科目： 来源：2006-2007学年度广东省珠海市高三第一学期化学联考试卷 题型：022

化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如H(g)＋I(g)→

H－I(g)，△H=－297KJ/mol即H－I键的键能为297KJ·mol^－1，也可以理解为破坏1molH－I键需要吸收297KJ的热量．一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成．

下表是一些键能数据(KJ·mol^－1):

回答下列问题：

(1)

由表中数据能否得出这样的结论：①半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)________(填“能”或“不能”)②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固________(填“能”或“不能”)．能否从数据找出一些规律，请写出一条：________；试预测C－Br键的键能范围________＜C－Br键能＜________．

(2)

由热化学方程式H₂(g)＋Cl₂(g)→2HCl(g)；△H=－185KJ·mol^－1并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热(设反应物生成物均为气态)与反应物和生成物的键能之间的关系是________，由热化学方程式2H₂(g)＋S₂(s)→2H₂S(g)；△H=－224.5KJ·mol^－1和表中数值可计算出1molS₂(s)气化时将________(填“吸收”或“放出”)________KJ的热量．

(3)

通过上表预测卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反应活性由大到小的顺序是________．

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科目： 来源：2006-2007学年度广东省珠海市高三第一学期化学联考试卷 题型：022

晶体硅是一种重要的非金属材料．制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃：Si＋3HClSiHCl₃＋H₂

③SiHCl₃与过量H₂在1000～1100℃反应制得纯硅

已知SiHCl₃能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃．

请回答下列问题：

(1)

粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃(沸点33.0℃)中含有少量SiCl₄(沸点57.6℃)和HCl(沸点－84.7℃)，提纯SiHCl₃采用的方法为：

________．

(2)

用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：

①装置B中的试剂是________，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是：________．

②装置Ｄ中发生反应的化学方程式为________．

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及________．

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是________

a．碘水b．氯水c．NaOH溶液d．KSCN溶液ｅ．Na₂SO₃溶液

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科目： 来源：2006-2007学年度广东省珠海市高三第一学期化学联考试卷 题型：022

下列有关实验的说法正确的是________．

A、配制100g10%的硫酸铜溶液时，称取10g硫酸铜晶体溶解于90g水中

B、鉴别溴乙烷：先加NaOH溶液，微热，在加稀HNO₃酸化后，再加AgNO₃溶液

C、制乙烯时，温度计应插入反应混合液中

D、用3mL乙醇、2mLH₂SO₄、2mL冰醋酸制乙酸乙酯，为增大反应速率，现改用6mL乙醇、4mLH₂SO₄、4mL冰醋酸

E、将一定量CuSO₄和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加热至沸腾，产生黑色沉淀，原因可能是NaOH量太少

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科目： 来源：2006－2007学年度高州中学第一学期期中试题、高三化学试题 题型：022

某核素R具有微弱放射性，其原子核内中子数比质子数多43．由它组成的固体单质A，在一定条件下密度为．用X射线研究其固体表明：在边长为cm的立方体中含有20个原子．R在化学反应中常表现为＋2价、＋4价，在溶液中稳定，而具有强氧化性，可将NO氧化为HNO₃．氧化物R₃O₄的性质与Fe₃O₄有些类似．R的另一种质量数比R少2的同位素较为稳定，与铁可形成合金，在潮湿的环境中易形成铁锈．R的单质及化合物在工业生产、医疗卫生、科学技术等各个领域都有很多用途，请回答：