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科目：
来源：2006－2007学年高三年级第一次三校联考、化学试题
题型：022
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为测定大理石中碳酸钙的纯度(设含杂质SiO2)，某兴趣小组设计了如下方案：
①称取碳酸钙样品mg②将样品充分高温煅烧，冷却后称量，剩余固体质量为m1g．
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该方案中高温煅烧应选用的仪器名称是________；
判断碳酸钙样品完全分解的方法是________；“冷却”应如何操作________；
理由是________．
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有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生CaCO3＋SiO2 CaSiO3＋CO2↑，会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？________，(填“正确”或“错误”)请说明自己的理由：________．
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来源：2006－2007学年高三年级第一次三校联考、化学试题
题型：022
(1)、实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，下图中A、B、C、D、E是常见的一些保存药品的试剂瓶．请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内．
①氢氧化钠溶液②浓硫酸③碳酸钠溶液④白磷⑤大理石⑥酒精⑦AgNO3溶液
(2)皮肤溅上强碱液，急救时需要用到的物质及先后顺序是________
A、水、稀醋酸B、稀醋酸、水C、水、稀盐酸D、稀盐酸、水
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来源：2006－2007学年高三年级第一次三校联考、化学试题
题型：022
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根据下列框图关系填空．已知反应①、③是工业生产的重要反应，D为单质气体，E为无色刺激性气体，X由两种元素组成，常温下为无色液体，H为中学常见的强酸，H与E相对分子质量之间的关系为：Mr(H)－Mr(E)＝34，又知C的焰色反应呈黄色，J为红褐色沉淀．
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写出下列物质的化学式B________X________写出C的电子式________．
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反应④的离子方程式为________；
反应③的化学方程式为________．
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(3) |
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已知每生成16gE，放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为________．
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来源：2006－2007学年高三年级第一次三校联考、化学试题
题型：022
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现有A、B、C、D四种短周期元素，A元素的原子半径是短周期元素中除稀有气体外半径最大的，B元素的原子最外层比次外层多3个电子，C元素是人体所含元素中质量分数最大的，D元素的一种同位素的质量数与质子数相等．请据此填空：
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A的原子结构示意图是________；B2分子的电子式是________．
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C元素常见单质的化学式为________、________．
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C和D可形成电子数相同的两种粒子，该两种粒子反应后生成一种
中性分子，反应的离子方程式是________．
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A与B形成的一种化合物中，A元素的质量分数为35.4%，该化合物的摩尔质量不超过70g/mol，则该化合物的化学式是________，其中可能有的化学键为________．
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来源：2006－2007学年高三年级第一次三校联考、化学试题
题型：022
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盐类化合物A与酸类化合物B之间，由于A、B的性质、浓度及温度等反应条件的不同，能发生多种类型的化学反应．试根据下列要求选择试剂，完成反应的化学方程式．(能用离子方程式表示的用离子方程式表示)
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(3) |
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科目：
来源：2006－2007学年度宝安区高三第一次质量检测试卷、化学
题型：022
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从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：
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(2) |
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1molB与溴水充分反应，需消耗________mol单质溴．
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写出C满足下列条件的同分异构体3种：①含苯环且其环上有两个取代基
②遇FeCl3溶液发生显色反应．________；________；________．
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(4) |
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已知： 写出C在强氧化剂条件下生成
的有机化合物的结构简式________．
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写出A与B在一定条件下相互反应，生成高分子化合物的化学方程式：________．
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来源：2006－2007学年度宝安区高三第一次质量检测试卷、化学
题型：022
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接触法制硫酸的核心反应是
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，其△H＜0．
| (1) |
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该反应的平衡常数表达式为________，升高温度，K值将________(“增大”、“减小”、“不变”)．
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该反应在接触室进行，从提高能源利用率考虑，接触室内装有________(填设备名称)．
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生产中用过量的空气能使SO2的转化率________(填“增大”、“减小”、“不变”)，该反应为何在常压下进行________，选择400℃的主要原因是________．
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右图是反应过程中，体系内各物质浓度的变化情况．t2～t3时曲线发生变化的原因是________，t2时二氧化硫的转化率是________；若在t4时将氧气的浓度增大0.1mol/L，请按要求在右图画出变化情况．
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来源：2006－2007学年度宝安区高三第一次质量检测试卷、化学
题型：022
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已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为气态．W是由两种短周期元素组成，其与水的反应可类比电石与水的反应．乙通常是一种红棕色粉末．G为白色胶状沉淀．W、G、H、I三种物质中都含有同一种的短周期金属元素．A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是1∶2．各物质有如下图所示的转化关系(部分反应的产物未全部表示)．试回答下列问题：
| (1) |
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B的电子式为________，I原子的结构示意图________．
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有上述转化关系图中，C→E、D→F、E→F、I→F、I→E、A→B等反应中有多个反应属于置换反应，根据要求写出反应式．
非金属元素之间的置换反应________；
金属单质置换非金属的置换反应________；
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(3) |
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来源：2006－2007学年度宝安区高三第一次质量检测试卷、化学
题型：022
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科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出组成N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO42－和N4H44+两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N4H4+4，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收．请回答下列问题：
| (1) |
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N4和N2的关系正确的是________(填序号)；
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| [ ] |
A． |
同种单质
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B． |
同位素
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C． |
同分异构体
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D． |
同素异形体
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N4H4(SO4)2________(填“能”或“不能”)和草木灰混合施用；
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已知白磷、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，NH4+的结构式为 (→，表示共用电子对由N原子单方面提供)，白磷(P4)的结构式为 ，请画出N4H44+的结构式________．
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(4) |
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已知液氨中存在着平衡2NH3 NH4+＋NH2－．科学家在液氨中加入氢氧化铯(CsOH)和特殊的吸水剂，使液氨中的NH4+生成N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：________．
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来源：2006－2007学年度宝安区高三第一次质量检测试卷、化学
题型：022
某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损，如右图．某同学根据中学化学知识，对该试剂可能是什么物质的溶液进行了如下猜想和验证，选择你认为完全正确(包括猜想物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论)的选项________(多选倒扣分)．
除上述五种可能之外，写出你认为还有可能物质的化学式(1种)：________．
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