为测定某地方的空气中SO₂和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：

①应用上述装置测定空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速(单位：cm³/min)外，还需要测定________．

②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度．

请你协助甲同学完成100mL5×10^－4mol/L碘溶液的配制：

第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，________；

第二步：________；

第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线．

乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO₂含量：准确移取50mL5×10^－4mol/L的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色．在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数(n)．

①假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数至少为________次，方可说明该地空气中的SO₂含量符合排放标准．

②如果乙同学用该方法测量空气中SO₂的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误)提出合理假设：

________．

③丙同学认为：乙同学的实验方案需要抽气的次数太多，操作麻烦．与乙讨论后，决定将抽气次数降到100次以下，请你设计合理的改进方案：________．

改变合适的吸收液，乙同学使用的装置还可以测定新装修的居室空气中甲醛的浓度，吸收剂最好选用________(选填：①浓硫酸、②银氨溶液、③新制的氢氧化铜、④酸化的高锰酸钾溶液)．

A、的相对分子质量为A________，B________．

物质的量的A、B混合的燃料73g，在160LO₂中完全燃烧，得到104L气体，通过碱石灰吸收后剩余3.2L(气体体积均在标准状况下测定)．由此可推得混合物中n(C)∶n(H)∶n(O)＝________，A分子式为________，B分子式为________．

mol等物质的量的A、B混合的燃料，在一定量的氧气中燃烧，放出热量2980kJ，则反应中生成CO________mol

出氧族元素中含有18e^－的两种氢化________．

你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热△H的关系________．

硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式：________．

胆矾的溶解热为________kJ·mol^—1；

无水硫酸铜的溶解热为________kJ·mol^—1；

从以上数据可知，胆矾脱水是________过程，1mol胆矾脱水需________kJ·mol^—1热量．

实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是________．

已知：H₂O(1)＝H₂O(g)；△H＝＋44.0kJ/mol．写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式：________

已知下列热化学方程式的热效应：

(1)Fe₂O₃(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO₂(g)；△H₁＝－26.7kJ·mol^－1

(2)3Fe₂O₃(s)＋CO(g)＝2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)；△H₂＝－50.75kJ·mol^－1

(3)Fe₃O₄(s)＋CO(g)＝3FeO(s)十CO₂(g)；△H₃＝－36.5kJ·mol^－1

计算下列反应的△H₄：

FeO(s)＋CO(g)＝Fe(s)＋CO₂(g)；△H₄＝________

现有钾钒铀矿样品10.2g，用上述方法来测定钒的含量，结果消耗0.9g草酸，那么此钾钒铀矿中钒元素的质量分数是________．若用氧化物的形式表示钾钒铀矿的主要成分，其化学式为________．