N₄和N₂的关系正确的是________(填序号)；

A．

同种单质

B．

同位素

C．

同分异构体

D．

同素异形体

N₄H₄(SO₄)₂________(填“能”或“不能”)和草木灰混合施用；

已知白磷、NH₄⁺、N₄H₄⁴⁺的空间构型均为四面体，NH₄⁺的结构式为(→，表示共用电子对由N原子单方面提供)，白磷(P₄)的结构式为，请画出N₄H₄⁴⁺的结构式________．

已知液氨中存在着平衡2NH₃NH₄⁺＋NH₂^－．科学家在液氨中加入氢氧化铯(CsOH)和特殊的吸水剂，使液氨中的NH₄⁺生成N₄分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：________．

0min～4min内生成O₂平均速率v(O₂)=________mol·L^－1·min^－1

达到平衡时c(O₂)=c(SO₂)，则a=________mol·L^－1，在下列坐标系中作出0min～8min及之后SO₂、O₂、SO₃浓度随时间变化曲线

若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于amol·L^－1的是________

写出C元素的原子结构示意图________，写出丁和戊的电子式________、________；

用有关化学用语解释：乙溶液呈酸性的原因________；丙溶液呈碱性的原因________；

写出有关反应的离子方程式：

①乙溶液＋丙溶液→丁________；

②己溶液＋丙溶液→丁________．

则该溶液中c(H⁺)________c(OH^－)(填“<”“＞”“=”)，简述理由(用离子方程式和必要的文字说明)________．

现向NH₄HSO₃溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是________；写出该反应的离子方程式________．

从题目信息可知硼酸应属于________酸(弱、强、中强)

硼酸的分子式为H₃BO₃，已知H与O成键，则其分子结构式为：________．

研究表明：在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外层具有达到8电子稳定结构的趋向．已知0.01mol硼酸可以被20mL0.5mol·L^－1NaOH溶液恰好完全中和，据此推测硼酸在水溶液中呈酸性的原因是(用离子方程式表示)________写出硼酸与NaOH溶液反应的化学方程式：________

硼酸和甲醇在浓硫酸存在的条件下，可生成挥发性硼酸酯，试写出硼酸完全酯化的方程式：________

科学家发现硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列，右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上．根据右图确定硼化镁的化学式为________

硼烷(B₂H₆)气体在空气中能剧烈燃烧生成固态氧化物，已知每生成1mol液态水可放出722kJ的热量，请写热化学方程式：________

甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：________(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物是________

现提供以下试剂：

根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是________，若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行?________(填可行或不可行)理由是：________

①中引发铝热反应的实验操作是________，产物中的单质B是________．

②中所发生的各反应的化学方程式是________

③中所发生的各反应的离子方程式是________

若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c(Mg²⁺)为________，c(Fe²⁺)为________．

NO对环境的危害在于________(填以下项目的编号)．

在含Cu+离子酶活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式________．

在常温下，将NO气体压缩到1.01×107Pa，在一个体积固定的容器里加热到50℃．发现气体的压强迅速下降，压强降至略小于原压强2/3就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式．________

解释(3)中为什么最后的气体总压强小于原压强的2/3？________．