蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，还含有的金属离子是________

进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7－8(有关氢氧化物沉淀的pH见右表)Ca(OH)₂不能过量，若Ca(OH)₂过量可能会导致________溶解、________沉淀。

从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入________(填入物质的化学式)，然后________(依次填写实验操作名称)。

物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是________(填写物质化学式)。

现设计一个实验，确定产品aMgCO₃·bMg(OH)₂·cH₂O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：

①样品称量②高温分解③________④________⑤MgO称量

18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO₂和8.0gMgO，由此可知，产品的化学式中：

a＝________b＝________c＝________

溴化碘的电子式是________，它是由________键形成的________分子。

溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为________。

试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？

导管中水面为什么会上升________。

上述实验中，铁丝生锈的速率由大到小的排列顺序为(填小烧杯号)________。

影响钢铁生锈的因素主要有________。

平衡混合气体的平均相对分子质量M1的取值范围为________；

将平衡混合气体升高温度，混合气体平均相对分子质量________；(填“增大”、“减小”或“不变”．)

若使用不同物质的量的CO和H₂从逆反应方向在相同条件下建立平衡，则平衡混合气体的平均相对分子质量M₂的取值范围________；

若起始投料为：lmolC(s)和1molH₂O(g)，在相同条件下反应达平衡，混合气体平均相对分子质量为M．下列哪组投料在相同条件下建立平衡后混合气体的平均相对分子质量不可能为M的是________；

A．

C(s)：2mol，H₂O(g)：lmol

B．

CO(g)：1mol，H₂(g)：1mol

C．

C(s)：0.5mol，H₂O(g)：0.4mol，CO(g)：0.6mol，H2(g)：0.6mol

D．

C(s)：0.9mol，H₂O(g)：0.9mol，CO(g)0.1mol

若在一定温度下，在一个密闭容器中同时投入C(s)、H₂O(g)、CO(g)、H₂(g)，达到平衡时混合气体的平均相对分子质量M0．若给平衡体系加压，则混合气体的平均相对分子质量M的变化情况为(请填写条件和结论)________．

混合物中MgC_l2的质量是________克．AlC_l3的质量是________克；NaOH的质量是________克；

P点所表示盐酸加入体积是________毫升．

写出实验室制取A的化学方程式：________；

写出D→E的化学方程式：________；

B在一定条件下可合成一种重要的塑料，写出该合成反应的方程式：________；

写出酯K的结构简式：________；

在物质A－K中与等物质的量的A完全燃烧消耗O2相同的有机物是________(填序号A…)

若有机物只由碳、氢两种元素组成，则该有机物可能的结构简式为：________

若为烃的含氧衍生物，且分子中有—CH₃，则可能的结构简式为：________

若分子中无—CH₃，又无—OH，但能发生银镜反应，则结构简式为：________

火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温．为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是________；

A．

在高温下不融化

B．

在高温下可分解气化

C．

在常温下就分解气化

D．

该涂料不可能发生分解

火箭升空需要高能的燃料，经常是用N₂O₄和N₂H₄作为燃料，其反应的方程式是：________N₂O₄＋________N₂H₄→________N₂＋________H₂O，请配平该反应方程式．该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是________．这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________．

右图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，

水电解系统中的阳极反应为：________

燃料电池放电时的负极反应：________