（1）室温下，0.01mol/L的硫酸氢钠溶液的pH为________，在其中滴入等体积的pH＝12的Ba(OH)₂溶液后，所发生反应的离子方程式为________．

(2)室温下取0.2mol·L^－1HCl溶液与0.2mol·L^－1MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：

①混合溶液中水电离出的c(H⁺)________0.2mol·L^－1HCl溶液中水电离出的c(H⁺)(填“＞”、“＜”、或“＝”)．

②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

c(Cl^－)—c(M⁺)＝________mol·L^－1c(H⁺)－c(MOH)＝________mol·L^－1

Ⅰ、已知a、b、c、d、e分别是Ca（OH）₂、Ca（HCO₃）₂、HCl、Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃五种物质水溶液的各一种．它们互相反应的情况如下表所示：“↓”表示生成沉淀；“↑”表示产生气体；“棥北硎疚廾飨韵窒螅弧—/”表示实验未做．则C是________,e是________(均填化学式)

⑵某研究性学习小组拟用明矾制取Al₂(SO₄)₃晶体和K₂SO₄晶体．

①实验室除明矾外，已备好的用品有蒸馏水、氨水、pH试纸，还缺少的试剂有________．

②制得Al₂(SO₄)₃与K₂SO₄物质的量之比小于________．

Ⅱ.为探究CO₂和NaOH确实发生了化学反应,某实验小组的同学设计了下列4种实验装置,请回答下列问题:

(1)选择实验装置(3)，简述出现的实验现象以及产生该实验现象的原因：________．

⑵某同学质疑上述所有实验设计，该同学质疑的依据是________．

⑶在原实验的基础(4)上，请你设计实验证明CO₂和NaOH肯定发生了化学反应．

(1)图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是________mL．

(2)图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号)________．

A、是amL

B、是(50－a)mL

C、一定大于amL

D、一定大于(50－a)mL

(3)能选用CCl₄从碘水中萃取碘的原因是________．

(4)在中和热的测定实验中，取50mL0.50mol/L的盐酸，需加入下列________试剂(填序号)．

①50mL0.50mol/LNaOH溶液②50mL0.55mol/LNaOH溶液③1.0gNaOH固体

(5)在硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，若坩埚的质量为m，坩埚与硫酸铜晶体的质量为m₁，加热后称量坩埚与无水硫酸铜的质量为m₂，则晶体中结晶水的质量分数ω＝________(写计算式)．

已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是________

右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是________