推断A、B、C、D四种元素的符号A________；B________；C________；D________；

C^－1离子的原子结构示意图________；

D元素的最高价氧化物的结构式是：________；

C、D元素组成的物质，分子内含有________键(填“极性”或“非极性”，下同)，其分子为________分子．

用电子式表示A、C两元素形成的化合物：________．

X、Y、Z、W的元素名称分别是________、________、________、________．

Y的氢化物分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)，Y的氢化物的沸点比相邻同主族元素氢化物的沸点高，其原因是________．Y的氢化物与质子反应的产物的电子式为________，此产物的空间形状呈________．

由以上任意三种元素组成的化合物中，其水溶液显酸性的有(填写化学式)________、________、________．

我国材料学家已成功制备了W元素与Y元素组成的耐高温的新型材料W₃Y₄．工业上可用W的氢化物与Y的氢化物反应制得该耐高温化合物和氢气，此反应的化学方程式为________．

正确的操作顺序为(填序号)________．

装置A中的反应的离子方程式为________．

操作①的目的是________．

装置D中冷凝管进水口的位置是(填a或b)________，装置E的作用是________．

TiCl₄露置于空气中极易水解，其化学方程式可表示为________

工业上常用金属镁在800℃高温和氩气氛围中还原TiCl₄的方法制备钛，TiCl₄＋2MgTi＋2MgCl_2，氩气的作用为________．

加入过量的氯化钡溶液的目的是________．

过滤后，若在滤液中加入硫酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明________．

过滤后，一般要用蒸馏水洗涤沉淀2—3次，以除去附在沉淀上的可溶性物质．请说明应通过什么方法验证可溶物质是否已被除尽(要求：实验过程、使用的试剂、现象及结论)．________

反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO₂的含量________(选填“偏高”“偏低”或“不受影响：)．

反应管内的碘的淀粉溶液可以用下列的________(填代号)代替：

A．

NaOH溶液

B．

酸性KMnO₄溶液

C．

Na₂SO₃溶液

D．

BaCl₂溶液

若碘溶液体积为V_amL，浓度为cmol·L^－1．剩余气体的体积为V_bmL(已折算成标准状态下的体积)．用c、V_a、V_b表示SO₂的体积分数为：________

研究小组经过讨论发现方案二的设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果(不属于操作错误)，你认为是________．

在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是________，需用氧化剂的是________(填编号)．

在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是________(填化学式)．

完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目(单线桥法)：

请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内)．

浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填写编号，多选倒扣)．

①只有还原性　　②还原性和酸性　　③只有氧化性　　④氧化性和酸性

产生0.1molCl₂，则转移的电子的物质的量为________mol．

ClO₂具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl₂的________倍．

配平制取铁酸钠的化学方程式：

反应中________元素被氧化，转移电子总数为________．

铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是________．

原水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO、Cl^－等，加入石灰后生成Ca(OH)₂，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式________

凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程________(填写编号，多选倒扣)

①只是物理过程　　②只是化学过程　　③是物理和化学过程

FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成________沉淀．

通入二氧化碳的目的是________和________．

气体A的作用是________．这种作用是基于气体A和水反应的产物具有________性．

下列物质中，________可以作为气体A的代用品．(填写编号，多选倒扣)

①Ca(ClO)₂　　②浓氨水　　③K₂FeO₄　　④SO₂