根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na₂CO₃的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO₃晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na₂CO₃固体．

四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水)表

①＞35℃NH₄HCO₃会有分解

请回答：

加料完毕后，继续保温30分钟，目的是________．静置后只析出NaHCO₃晶体的原因是________．用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去________杂质(以化学式表示)．

过滤所得的母液中含有________(以化学式表示)，需加入________，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH₄Cl．

测试纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色(指示CO₃^2－＋H⁺＝HCO₃^－反应的终点)，所用HCl溶液体积为V₁mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液体积为V₂mL．写出纯碱样品中NaHCO₃质量分数的计算式：NaHCO₃(％)＝________

认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像．

从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是________；

上图中5号元素在周期表中的位置是________；

上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：________．

写出E的电子式：________．

写出反应⑦的离子方程式：________．

向AlCl₃溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：________．

固体A属于________晶体，它的电子式为________；

溶于水后，溶液显________(填酸性或碱性)，解释其原因________(用化学方程式表示)；

A与铜或铜的某些化合物在一定条件下可合成CuH．CuH是一种难溶物，它能与盐酸反应，放出气体．请写出这个反应的化学方程式：________．

为减少大气污染，一些城市公共汽车逐步使用CNG(压缩天然气)清洁燃料，实验测得0.16g该气体燃料，完全燃烧生成224mlCO₂(标准状况)和0.36g液态水，并放出8.903kJ的热量．请写出：CNG的化学式________，其完全燃烧的热化学方程式________．

拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则生成1molNH₃的反应热为________．

已知：H₂O(g)＝H₂O(l)△H＝Q₁KJ/mol，C₂H₅OH(g)＝C₂H₅OH(l)△H＝Q₂KJ/mol

C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋3H₂O(g)△H＝Q₃KJ/mol；则23g酒精液体完全燃烧的反应热为________．(最后恢复到室温)

该反应的氧化物是________．

如果该反应方程式中HBrO₃和O₂的系数都是1，则

①HF的系数是________．

②在此方程式中，转移的电子数为________mol，被H₂O还原的BrF₃为________mol．

如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组．原因是________．

把上述反应方程式配平的系数依次为________

上述反应发生的理由是________．

地球化学中，通常用热重分析法研究矿物在受热时质量变化以确定其组成．加热黑云母到673K-1123K区间内分解为相应的氧化物，试计算黑云母失重的百分比为________(计算结果保留三位有效数字)

NO的体积为________L，NO₂的体积为________L．

待产生的气体全部释放后，向溶液加入amol·L^－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则远硝酸溶液的浓度为________mol/L．