若将4mol气体A和2mol气体B在2L密闭容器中混合，经2s后测得C的浓度为0.6mol·L^－1．则2秒时B的浓度为________mol·L^－1．

若把amol气体A和bmol气体B充入上述密闭容器，达到平衡时，它们的物质的量满足n(A)＋n(B)＝n(C)，则气体A的转化率为________．

如下图所示，将4mol气体A和2mol气体B混合后置于体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态X时，测得气体总物质的量为4.2mol．若
A、B、C起始的物质的量分别用a、b、c表示，试回答：
ⅰ：达到平衡状态X时的容器中，通入少量B气体，容器中A的体积分数________(填"增大"、"减小"或"不变")．若要使A的体积分数再升高到与平衡状态X相同，可采取的一种措施是________(只填一种即可)．
ⅱ：若起始a＝1.2mol，b＝0.6mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态X相同，则起始时C的取值范围为________．

写出D的化学式________．

写出反应的离子方程式________③的离子方程式________

在反应①中每生成1molE，转移电子数为________mol．

③号元素位于周期表第________周期________族，其单质的一种同素异形体能导电，该同素异形体的名称叫________．

⑤、⑥两种元素形成的最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的离子方程式为________．

⑦号元素的原子结构简图为________．

②、④两元素形成的化合物其晶体有两种结构，其中一种结构与金刚石相似，该结构的晶体属________晶体，若使其熔化，需破坏的作用力为________．

由于CO₂通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出．

若通入CO₂气体为2.24L(标准状况下)，得到11.9g的白色团体．请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？

该反应中的还原剂是________．

该反应中，发生还原反应的过程是________→________．

写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目________．

如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________．

上述生产纯碱的方法称________，副产品的一种用途为________．

沉淀池中发生的化学反应方程式是________．

写出上述流程中X物质的分子式________．

使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________(填上述流程中的编号)的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作是________．

为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加________．

向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有________．

(a)增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出

(b)使NaHCO₃更多地析出

(c)使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度

配平KMnO₄与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反应的离子方程式：

________MnO₄^－＋________Fe²⁺＋________H⁺＝________Mn²⁺＋________Fe³⁺＋________H₂O

KMnO₄溶液与混合物反应后，剩余KMnO₄的物质的量为________mol．

欲配制500mL0.1mol/LFe^2＋溶液，需称取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(M＝392g/mol)的质量为________g．

混合物中Cu₂S的质量分数为________．