在合成氨工业中，常选择下列反应条件，其中可以用勒夏特别原理解释的是________．

A．

采用20—50MPa的高压

B．

采用500℃的高温

C．

采用铁触媒作催化剂

D．

将合成塔出塔气体冷凝，分离出液氨后，将未反应的N₂和H₂通过循环压缩机重新加入到合成塔中

下图是实验室模拟哈伯法合成氨的实验装置，(1)中所述的反应条件在该装置中不能实现的是________(填字母)．能证明有氨气生成的实验操作是________

1998年，希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides教授采用高质子导电性的SCY陶瓷(一种新型无机非金属材料，能传递H⁺)，实现了以氮气和氢气为原料，在高温、常压下，高转化率、电化学法合成氨，其实验装置如右图．

该法采用的装置是一个电解池，其中阴极上发生反应的电极反应式为________．按此方式进行反映，1molN₂完全反应放出的热量(换算成25℃、101kPa条件下)________(填写＜、＝或＞)92.4kJ/mol．

实验室制取氨气时，通常在收集氨气的试管口塞一团棉花，其作用是________

在用木炭还原CuO的实验中，常在加热用的酒精灯灯头套上金属网罩，其作用是________

在做验证浓硫酸特性的实验时，可将纸屑、胆矾晶体等放在白色点滴板的空穴中，再分别滴入浓硫酸和稀硫酸，观察现象．与试管比较，使用白色点滴板的优点是________

在下图的实验装置是进行硫在空气中燃烧并检验、吸收燃烧产物的实验，装置D的作用是________

写出化合物B和化合物G的化学式________、________．

A可能所属的晶体类型是________，在A晶体中，每个Si原子周围结合的另一种原子的个数是________．

写出反应②的离子方程式：________；

分析反应③，你能得出的结论是：________．(合理均计分)

上述元素能形成四种具有漂白作用的物质，请任写出其中两种的化学式________．

C与D形成D的最低价化合物的电子式________．

由A、B、C、D四种元素形成的一种盐，其水溶液既能跟强酸反应，又能跟强碱起反应，表明该化合物具有两性，分析该化合物呈碱性的原因是(请用离子方程式说明)：________

现有一份雨水样品，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：

分析数据，回答：雨水样品的pH变化的原因是(用化学方程式表示)________．

你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是________．

①少用煤作燃料；②把工厂烟囱建高；③燃料脱硫；

④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源．

A．

①②③

B．

②③④⑤

C．

①③⑤

D．

①③④⑤

在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO₂浓度．在20世纪的60~70年代的10年间，由发电厂排放出的SO₂增加了35%，但由于建筑高烟囱的结果，地面浓度降低了30%之多．请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述理由．________

已知KIO₃可用电解方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定的电流强度和温度下电解KI溶液．总反应化学方程式为KI＋3H₂OKIO₃＋3H₂↑．阳极反应式为________．

为检验某食盐中是否含有碘酸钾．某同学取食盐样品428g溶解后，加入盐酸酸化的淀粉碘化钾溶液，溶液呈蓝色．反应的离子方程式为________，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________．

为进一步验证该样品是否为合格产品，该生再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液对上述溶液进行滴定，当用去18.00mL时蓝色刚好又褪去(I₂＋2S₂O₃^2－＝＝＝＝S₄O₆^2－＋2I^－)，计算得每千克该加碘盐中碘酸钾的含量为________，该加碘食盐为________(填“合格”或“不合格”)食盐．

试推断A、F各为何种物质，写出其化学式：A：________、F：________．

写出有关反应的化学方程式：

A＋B________．

B＋BaCl₂→________．