若将4mol气体A和2mol气体B在2L密闭容器中混合，经2s后测得C的浓度为0.6mol·L^－1．则2秒时B的浓度为________mol·L^－1．

若把amol气体A和bmol气体B充入上述密闭容器，达到平衡时，它们的物质的量满足n(A)＋n(B)＝n(C)，则气体A的转化率为________．

如下图所示，将4mol气体A和2mol气体B混合后置于体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态X时，测得气体总物质的量为4.2mol．若A、B、C起始的物质的量分别用a、b、c表示，试回答：

ⅰ：达到平衡状态X时的容器中，通入少量B气体，容器中A的体积分数________(填“增大”、“减小”或“不变”)．若要使A的体积分数再升高到与平衡状态X相同，可采取的一种措施是________(只填一种即可)．

ⅱ：若起始a＝1.2mol，b＝0.6mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态X相同，则起始时C的取值范围为________．

写出C₈H₉Br的结构简式：________．

上述反应中属于消去反应的有(填编号)________反应．

写出反应⑥、⑨的化学方程式：

反应⑥：________

反应⑨：________

写出H可能有的3种同分异构体(要求：a．苯环上只有一个取代基，b．3种异构体不同类别)：________

沉淀D是(填名称)________，生成该沉淀的离子方程式为：________；

生成气体乙的离子方程式为：________；

生成沉淀F的离子方程式为：________；

若测知气体甲为两种成分，则气体和原溶液中溶质的可能组成为(将结果填入下表中．)

若测知气体甲的成分只有一种时，则原溶液中一定存在的离子有________，可能存在的离子有________．

春夏季下雨时常伴有“电闪雷鸣”现象，因“闪电”而发生的化学反应有(举两例，用化学方程式表示)：

①________

②________

酸雨的pH小于5.6，放置一段时间后pH还会减少．其原因是(用化学方程式表示)：________

铁的纯度越高越不易生锈；钢铁表面上若附着有电解质更易生锈．铁锈的化学成分是：Fe₂O₃·nH₂O．请写出钢铁生锈时有关反应的化学方程式(包括电极反应及其总反应)：

电极反应式：________

总反应式：________

其它反应：________

B、D的化学式为：B________D________

完成下列反应的化学方程式：

①F＋L→M＋H₂O________

②电解C的饱和溶液________

①A溶液与B溶液反应的离子方程式________

R与NaOH溶液反应的离子方程式________

比较a、b大小a________ｂ．

若在原来的容器中只加入2molSO₃，500℃时充分反应达到平衡时，SO₃的浓度为________mol/L，吸收热量ckJ，则a、b、c三数值满足何种关系________．

若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)充入2molSO₂和1molO₂，

在500℃时充分反应达到平衡时，放出热量为dkJ．请比较d、b大小d________ｂ．

若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)充入2molSO₃，500℃时充分反应达到平衡时，SO₃的吸收热量为ekJ．请比较e、c大小e________c．

上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界．

元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在右边方框中按氦元素(图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布．

元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：________>________甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：________>________(用化学式表示)．

元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的________，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：________