若在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，在体积可变的密闭容器中充入xmolH₂和ymolN₂，反应达平衡时有3amolNH₃生成，N₂转化率仍为b%．则x＝________；y＝________．

在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，设在体积可变的密闭容器中充入xmolH₂、ymolN₂和zmolNH₃，若达平衡时N₂转化率仍为b%，则x、y的关系为________z的取值范围为________．

在恒温(与(1)温度相同)和使用催化剂的条件下，在容积不可变的密闭容器中，充入1L含3molH₂和1molN₂混合气体，反应达平衡时N₂的转化率为c%，则b、c的关系为________(用“<”、“＝”或“>”表示)，理由是________．

T₁℃下反应达平衡时，测得容器内n(SO₃)＝1.3mol，n(O₂)＝3.0mol，则a＝________；平衡时SO₂的转化率为________．

T₂℃下反应达平衡时，混合气体的物质的量共为4.8mol．T₁与T₂的关系是________(选填序号)．

①T₁>T₂

②T₁<T₂

③T₁＝T₂

A中浓硫酸的作用是________；若用同位素¹⁸O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示¹⁸O位置的化学方程式：________．

球型管C的作用是________，若反应前向B中溶液滴加几滴酚酞，呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)________；反应结束后B中的现象________．

从B中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，过滤分离出________；再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集温度为________馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯．

试分析用氢氧化钠溶液来代替饱和碳酸钠溶液而导致的不利后果________

该反应中氧化剂的名称为________，还原产物的化学式为________

配平后的化学方程式是________

若消耗0.1mol氧化剂，反应中转移电子的物质的量为________

判断BaCl₂已过量的方法是________

第④步中，相关的离子方程式是________

若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是________

为检验精盐纯度，需配制150mL．0．2mol/LNaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是________．

A的电子式为________

反应的化学方程式________

反应的离子方程式________

A是________，C是________，F是________(均填化学式)．

A与热盐酸反应的离子方程式为________

写出该框图中由B→E的化学方程式________

从出口⑥处排出的气体一般不应含有________(填序号)

A．

SO₃

B．

N₂

C．

SO₂

D．

水蒸气

对从进口⑧喷进的液体的叙述最准确的是________(填序号)

A．

水

B．

发烟硫酸

C．

98.3%的浓硫酸

D．

稀硫酸

设备A中发生反应的化学方程式为________