化学实验必须注意安全，下列做法存在安全隐患的是________(选填序号)

A、氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气

B、蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片

C、实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中

D、配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中

E、皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液

F、制乙烯时，用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计，测反应液的温度

⑴常温下取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：

①混合溶液中由水电离出的c(H⁺)________0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H⁺)；

(填“>”、“<”、或“＝”)

②求出混合物中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Cl^－)—c(M⁺)＝________mol/L，c(H⁺)—c(MOH)＝________mol/L．

⑵如果常温下取0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的PH＜7，则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度．(填“>”、“<”、或“＝”)

(3)弱酸的相对强弱可以用电离常数(K)表示．以HF为例，其电离常数的计算方法是：K＝［c(H⁺)、c(F^－)、c(HF)为HF在水溶液中达电离平衡时的浓度］．同样，弱酸盐和弱碱盐的水解程度也可用水解常数(K_h)表示，其计算方法和电离常数一样．资料表明，H₂CO₃在水中分两步电离，常温时的电离常数分别为K₁＝4.3×10^－7，K₂＝4.8×10^－11．回答下列问题：常温时0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中CO₃^2－的水解常数(忽略第二步水解)K_h＝________，c(OH^－)＝________．

(Ⅰ)如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：

2A(g)＋B(g)2C(g)；反应达到平衡后，再恢复至原温度．回答下列问题：

(1)可根据________现象来判断甲、乙都已达到平衡．

(2)达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是________．

(3)若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，则甲中C的物质的量为________mol，乙中C的转化率________50％(填：＞、＜、＝)，此时，乙中可移动活塞F最终停留在右侧刻度________处(填下列序号)①＜6②＞6③＝6．

(4)若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处，则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于________；若K最终停留在左侧刻度靠近2处，则乙中F最终停留在右侧的刻度不小于________．

(Ⅱ)若一开始就将K、F固定，其它条件均不变，则达到平衡时：

(1)甲、乙中C的物质的量是________(填：“甲＞乙”或“甲＜乙”或“甲＝乙”)；

(2)测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为________；

(3)假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是________．

(Ⅰ)据著名网站－网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O₄，它的结构很复杂，可能具有与S₄相似的长方形结构．

(1)下列有关O₄的说法正确的是________

A、O₄分子内存在极性共价键B、合成O₄的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化

C、O₄与O₃、O₂都是氧的同素异形体D、O₄将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂

(2)含O₂^－、O₂^2－甚至O₂⁺的化合物是可能存在的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：该反应中________(填序号)相当于氧分子的还原．

(3)化合物O₂[PtF₆]中含有O，有一种常见的含有O的氧化物可用作宇宙飞船中氧气来源，写出该反应的化学方程式：________

(Ⅱ)《2004年江苏省环境状况公报》指出：江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×10⁶t，全省酸雨污染比较严重．分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9%，阳离子以铵根离子为主，约占阳离子总量的84.1%．阴离子中SO₄^2－和NO₃^－的质量比为4.13∶1，NO₃^－的比例呈明显上升的趋势．

回答下列问题：

⑴江苏省大气污染特征是________

A、煤烟型B、机动车尾气型C、由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化

D、由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化

⑵某研究性学习小组拟选择“不同地点空气中二氧化硫的含量分析”的课题进行探究．

①如果你参加该课题的探究，在讨论测定地点时，你建议选择的地点分别是________．

②通过查阅资料后发现，1994年以前，人们常采用HgCl₂、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年国家颁布标准(GB/T15262－94)规定用甲醛溶液吸收二氧化硫．变更吸收剂的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比较好外，另一个原因可能是________．

③甲醛溶液吸收二氧化硫以后发生了如下反应，生成稳定的羟基甲磺酸：

HCHO＋H₂SO₃→

该反应类型属于________．测定时，只需向吸收空气的甲醛吸收液中加入适量NaOH和指示剂，SO₂与指示剂、甲醛反应生成可溶性紫红色化合物，根据溶液颜色深浅(用吸光度A表示，可由仪器进行测量)，就能确定二氧化硫的含量．实验测得SO₂含量与溶液的吸光度A的关系如右上图所示．若欲测定某地空气中二氧化硫的含量(mg·m^－3)，除需要测定吸光度A外还需要记录的数据为________．

(1)下列有关实验操作或判断不正确的是________(填有关序号，选错倒扣分)．

A、用10mL量筒量取稀硫酸溶液8.0mL

B、用干燥的pH试纸测定氯水的pH

C、用碱式滴定管量取KMnO₄溶液19.60mL

D、使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大

E、圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上

F、测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，将加热后的坩埚置于干燥器中冷却后再称量

G．用冰醋酸，蒸馏水和容量瓶等仪器配制pH为1的醋酸稀溶液

(2)实验室利用如右图装置进行中和热的测定．

回答下列问题：

①该图中有两处未画出，它们是________、________；

②如果用0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；原因是________．

(3)在分析化学中常用Na₂C₂O₄晶体作为基准物质测定KMnO₄溶液的浓度．在H₂SO₄溶液中，反应如下：

2MnO₄^－＋5C₂O₄^2－＋16H⁺2Mn²⁺＋10CO₂↑＋8H₂O

①用托盘天平称取WgNa₂C₂O₄晶体．

②将WgNa₂C₂O₄配成100mL标准溶液，移取20.00mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO₄溶液应装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中．

③若滴定管的起始读数和终点读数如图所示，则酸性KMnO₄的物质的量浓度为________(填表达式)．

④若滴定完毕立即读数，测定的KMnO₄溶液的浓度________(填“偏高”“偏低”或“不变”)．

实验测得某烃中碳元素的质量分数为91.3%，相对分子质量为92，则该烃的分子式为________．若该烃为芳香烃，在其分子的“C－C”键或“H－C”键中插入基团“”可形成六种含苯环的酯，请写出其中四种酯的结构简式：________、________、________、________．