A的电子式：________；

反应②的离子方程式是________；

反应③的化学方程式是________；

实验室由H制备少量K的方法：是用胶头滴管吸取B溶液，将滴管尖端插入盛有新制H溶液试管底部，慢慢挤出B溶液即可，观察到的现象为：________；

当有1.12L(标准状况)D生成时，反应①中转移的电子数为________；

钒被认为是一种稀土元素，广泛存在于各种矿物中．钾钒铀矿中的钒原子最外层已达8电子稳定结构，其化学式为K₂H₆U₂V₂O₁₅，若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为________．

测定钒含量的方法是先把钒转化成V₂O₅，V₂O₅在酸性溶液里转变成VO，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒．总反应可表示为：

VO＋H₂C₂O₄VO⁺＋CO₂＋H₂O(未配平)

其中还原剂是________．若消耗0.9g草酸，所对应钒元素质量是________g．

反应类型；a________、b________、P________

结构简式；F________、H________

化学方程式：D→E________E＋K→J________

写出反应②和⑤的反应条件：②________；⑤________．

写出A和F结构简式：A________；F________．

写出反应③对应的化学方程式：________．

写出C元素的原子结构示意图________，写出丁和戊的电子式________、________；

用有关化学用语解释：乙溶液呈酸性的原因________；丙溶液呈碱性的原因________；

写出有关反应的离子方程式：

①乙溶液＋丙溶液→丁________；

②己溶液＋丙溶液→丁________．

已知0.5mol甲烷和0.5mol水蒸气在t℃，pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气)，吸收了akJ热量．该反应的热化学方程式是：________．

在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气．请应用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：________．

当甲烷合成氨气的转化率为75％时，以5.60×10⁷L甲烷为原料能够合成________L氨气．(假设体积均在标准状况下测定)

已知尿素的结构简式为，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：①________，②________．

A的分子式是________．

A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是(有机物用结构简式表示)________

A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是________

A在浓硫酸作用下加热可得到B(B的结构简式为HO－－COOH)，其反应类型是________．

B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有________种，写出其中一种同分异构体的结构简式________．

右图是一种常见有机物的比例模型，该模型图可代表一种

A．

饱和一元醇

B．

饱和一元醛

C．

二元酸

D．

羟基酸

该物质可发生的反应有

A．

与H₂加成

B．

银镜反应

C．

消去反应

D．

与乙醇酯化

根据(2)中选择，写出该物质发生反应的化学方程式________