写出A和C的元素符号：A________、C________．

写出B元素的单质在空气中燃烧后产物的电子式________．

C的单质与足量的E的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为：________

甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的结构式是________，C元素在周期表中的位置是________。

C和D的离子中，半径较小的是________(填离子符号)。

将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是________。

C、D、E可组成离子化合物D_xEC₆，其晶胞结构如右图所示，阳离子D⁺位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC₆^x－位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是________。

推断B元素在周期表中的位置：第________周期，________族。

画出F元素的原子结构示意图：________。

C、D元素可形成淡黄色的粉末，其电子式为：________。

写出A与C元素形成10电子的微粒：________、________、________。

D、E元素形成的正盐的水溶液中，阴离子的浓度大小顺序为：(从大到小排列)________

常温下，1molA元素的单质与C元素的单质化合，放出286kJ的热量。写出反应的热化学方程式________。

在仪器上具体标明使用温度的是(不考虑温度计)________(填写编号)；可作反应容器并可加热的是________(填写编号)

需要用到温度计的实验是________(填写编号)

①用乙醇制取乙烯　　②石油分馏　　③浓硫酸稀释　　④测定硝酸钾的溶解度

玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是(填字母代号)________。

A、一定溶质质量分数溶液的配制

B、用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验

C、用普通漏斗组成的过滤装置进行过滤实验

D、用浓氨水和浓盐酸进行氨和氯化氢反应的实验

E、用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验

F、硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验

G、将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体

下列基本实验操作不正确的是________。(填写下列选项的序号)

若A、D的组成元素同主族：

①B是水：________．

②B、C均为氧化物(反应有重要的半导体工业价值)：________，

若A、D的组成元素不同主族：

①B是水且水是还原剂：________；B是水且水是氧化剂(反应有重要的工业价值)：________，工业价值是：________．

②B、C均为氧化物：________．

A的分子式是________．

A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是________

A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是________

A在浓硫酸作用下加热可得到B(B的结构简式为HO－－COOH)，其反应类型是________．

B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有________种，写出其中一种同分异构体的结构简式________．

已知酸性FCH₂COOH>CH₃COOH，试推断：

①BrCH₂COOH、②ClCH₂COOH、③FCH₂COOH的酸性由强到弱的顺序(填序号)________．

已知AgCl可溶于稀氨水形成银氨溶液、AgBr可溶于浓氨水形成银氨溶液、AgI不溶于浓氨水，它们都不溶于水．试推断：上述三种银盐在水中溶解度由大到小的顺序________．

除HF外，其他卤化氢沸点随相对分子质量增大而增大，HF的沸点反常的原因是________．

已知NH₄⁺、N₄H₄⁴⁺的空间构型均为四面体，NH₄⁺的结构式为(→表示共用电子对由N原子单方面提供)．已知白磷(P₄)的结构式为请画出N₄H₄⁴⁺的结构式________．