写出碘与SO₂反应的化学方程式________．

滴定分析时，使用的滴定管是________式滴定管(酸、碱)．

滴定终点的标志是________．

烟道中SO₂的体积分数是________

这种烟道气能否直接向大气排放________(填：能或不能)．如果不能排放，设计处理这种尾气的方案，写出必要的化学方程式________

1mol冰中有________mol“氢键”

水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为：________．

在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接．在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力(11kJ昺ol^—1)．已知冰的升华热是51kJ昺ol^—1，则冰晶体中氢键的能量是________kJ昺ol^—1

用x、y、z分别表示H₂O、H₂S、H₂Se的沸点(℃)，则x、y、z的大小关系是________，其判断理由是________

甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是________，C元素在周期表中的位置是________．

C和D的离子中，半径较小的是________(填离子符号)．

将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是________．

C、D、E可组成离子化合物D_xEC₆，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示，阳离子D⁺(用○表示)位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC₆^x－(用●表示)位于该正方体的顶点和面心．该化合物的化学式是________．

W在周期表中处于第________周期________族．

Y元素可形成化学式为Y₆₀的物质，该物质称为足球烯．已知该物质溶于有机溶剂，熔点较低，由此可推测Y₆₀晶体属于________晶体，Y原子间形成________键．

和Z形成的化合物与W和Z形成的化合物反应，其化学方程式可能是：________；________．

这四种元素原子半径的大小为________＞________＞________＞________(填元素符号)．

X、Y两元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38个电子，若XY₂是离子化合物，其化学式是________；若XY₂是共价化合物其化学式是________．

第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其化学式为________．

1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，其质子总数为20mol，该物质的化学式为________．

某非金属X的最高正价为＋m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是________．

X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是________．

在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是________，需用氧化剂的是________(填编号)．

在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是________(填化学式)．

完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目(单线桥法)：

请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内)．

浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填写编号，多选倒扣)．

①只有还原性　　②还原性和酸性　　③只有氧化性　　④氧化性和酸性

产生0.1molCl₂，则转移的电子的物质的量为________mol．

ClO₂具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl₂的________倍．

配平制取铁酸钠的化学方程式：

反应中________元素被氧化，转移电子总数为________．

铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是________．