已知0.5mol甲烷和0.5mol水蒸气在t℃，pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气)，吸收了akJ热量。该反应的热化学方程式是：________。

在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请应用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：________。

当甲烷合成氨气的转化率为75％时，以5.60×10⁷L甲烷为原料能够合成________L氨气。(假设体积均在标准状况下测定)

已知尿素的结构简式为，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：①________，②________。

图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是________(选填“A”、“B”或“C”)；

20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图Ⅱ是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：________；

过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。请在图Ⅱ中作出NO₂和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图；

进一步研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图Ⅲ所示，则上表中

X＝________。

循环过程中属于氮的固定的是________

日本东京和美国洛杉矶都曾发生过严重的光化学烟雾时间，你认为主要是由于循环过程图中的________造成的．

写出过程①所发生的化学反应方程式________．

如果空气中同时含有较多的二氧化硫，那么，过程①引起的自然灾害是________

深入研究过程②的机理，对人工固氮有何积极意义________

过程⑦在地表上发生时，若人为地造成过程⑦过度的发生，会造成________，常见的人为因素有________．看到的自然现象是________．

根据氮在自然界的循环，分析人类在优化氮的循环，减少与之有关的自然灾害过程中可以做哪些工作________．

D的原子结构示意图为________．

化合物M含有的化学键式________．

D与X的水溶液反应的离子方程式是________．

金属铜与Z的溶液反应的化学方程式是________．

工业上制取B的化学方程式是________．

实验测得的G的相对分子质量比理论值的的原因是________．

反应种发生氧化还原反应的物质是(填化学式)________，氧化剂式________．

由上述反应可知氧化性：KMnO₄________Cl₂(填＞、＜、＝)．

反应中0.2mol氧化剂完全反应需还原剂的质量为________g．

工业所制得纯碱中常含有少量的氯化钠杂质，其原因是________．

现有甲、乙、丙三个小组的的同学，欲测定某工业纯碱中碳酸钠的质量分数，分别设计并完成的实验如此下：

甲组：取10.00g样品，利用下图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰的增重胃3.52g．

乙组：取10.00g样品，配成1000mL溶液，用碱式滴定管量取25.00mL放入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，用0.150mol·L^－1的标准盐酸溶液滴定至终点(有关反应为Na₂CO₃＋2HCl＝2CaCl＋H₂O＋CO₂↑)．完成三次平行实验后，消耗盐酸体积的平均值为30.00mL．

丙组：取10.00g样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出，加热蒸发所得物并在干燥器中冷却至室温后称量．反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g．

请分析、计算后填表：

请写出正确的实验操作顺序(用编号表示)________．

在下面所示的仪器中配置0.1mol昄^－1的HCl溶液和0.1mol昄^－1的NaOH溶液0.1mol昄^－1的NaOH溶液肯定不需要的仪器是(填序号)________，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是(填仪器的名称)________．

写出步骤④中发生的有关反应的离子方程式________

每粒该胃药中含碳酸钙的质量分数________