以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是________(填写编号)．

上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是________(写分子式)．某元素R的原子半径为1.02×10^—10m，该元素在周期表中的位置是________；若物质Na₂R₂是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式________．

元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质(其中的元素②用“●”表示)，原子分布如图所示，该物质的化学式为________．

工业冶炼铝的化学方程式是________．

铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是________．

工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示．

①该电解槽的阳极反应式是________．

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因________

③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口________(填写“A”或“B”)导出．

放电时：正极的电极反应式是________;电解液中H₂SO₄的浓度将变________;当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加________g．

在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________、B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将________．

当C1₂与NO₂混合气体以不同比例混合时，测得其平均式量分别为51和6l，分别求出C1₂在上述混合气体中的体积分数．

取上述不同比例的混合气体各5L，在一定条件下充分反应后，气体体积均为4L，由此写出C1₂和NO₂反应的化学方程式．

设C1₂的体积分数为x(0＜x＜1)，试讨论当x的取值范围不同时(C1₂与NO₂的总体积为5L)，反应后的总体积V随x变化的函数关系，将结果填入下表．

X、Y的化学式分别为________、________．

l在受热灼烧后的最终产物属________晶体．

写出反应②的化学方程式：________．

写出反应①、③的离子方程式：

反应①：________．

反应③：________．

C元素在周期表中的位置是________，液态X类似B₂A也能微弱电离产生电子数相同的两种离子，则液态x的电离方程式：________．

M、N是由A、B、C、D四种元素中任意三种元素组成的不同类型的强电解质，M的水溶液呈碱性，N的水溶液呈酸性，且M溶液中水的电离程度小于N溶液中水的电离程度．则M、N分别为________(填化学式)．若将0.1m01.L¹M和0.2mol.L¹N两溶液等体积混和所得溶液中离子浓度的大小顺序________．

若A为浓H₂SO₄，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到C中溶液褪色，则B是________(填化学式)，B与浓H₂SO₄反应的化学方程式为________．反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象为________．

若B为KMnO₄晶体，C为品红溶液，实验中观察到C中溶液褪色，则B中发生反应的化学方程式是________．然后往烧杯中加入沸水，试管C中的现象是________．

若B是生石灰，实验中观察到C溶液从无色变红色，则A是________，C是________仪器D在此实验中的作用是________．

指出下列实验用品或仪器(已经洗涤干净)使用时的第一步操作：

①石蕊试纸(检验气体性质)________；

②容量瓶________．

当NaHCO₃溶液中混有Na₂CO₃，为除去Na₂CO₃可以通入________，化学方程式为________．

BaSO₄中混有AgCl可通过加入________使AgCl转化为可溶的________除去．