已知酸性FCH₂COOH>CH₃COOH，试推断：

①BrCH₂COOH、②ClCH₂COOH、③FCH₂COOH的酸性由强到弱的顺序(填序号)________．

已知AgCl可溶于稀氨水形成银氨溶液、AgBr可溶于浓氨水形成银氨溶液、AgI不溶于浓氨水，它们都不溶于水．试推断：上述三种银盐在水中溶解度由大到小的顺序________．

除HF外，其他卤化氢沸点随相对分子质量增大而升高，HF的沸点反常的原因是________．

已知、的空间构型均为四面体，NH₄⁺的结构式为(→表示共用电子对由N原子单方面提供)．请画出的结构式________．

G的电子式是________．

反应⑥的化学方程式是________，反应⑤在空气中发生时的现象是________，已知C的燃烧热是1300kJ·mol^—1，则表示C烧热的热化学方程式是________．

根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式是________．

反应③的化学方程式________．

C的结构式________；H的化学式________．

L的溶液与化合物E反应的离子方程式________．

化合物J的化学式________．

指出K所属的晶体类型________，K晶体中A原子周围化学键的键角均相等，则其键角值为________．

写出化学式：单质B________，化合物F________．

写出反应③的化学方程式________．

用结构简式表示邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的离子方程式________．

将用托盘天平称好的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液呈无色，再加入指示剂________(从甲基橙、酚酞中选择)，用NaOH溶液滴定到终点时，现象是________．

某学生进行了三次实验，实验数据如下表：

滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是________．

A、碱式滴定管在装液前未用待测NaOH溶液润洗2～3次

B、滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡

C、滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡

D、在装邻苯二甲酸氢钾前锥形瓶里面有少量水，未烘干

E、滴定开始前，仰视溶液凹液面最低点读数

F、达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数

G、滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来

H、滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色

该同学所测得的NaOH溶液的物质的量浓度为________(结果保留三位小数)．

根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：________和________；________和________．

此后，等电子原理又有所发展．例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征．在短周期元素组成的物质中，与NO₂^－互为等电子体的分子有________、________．

降低温度，该反应达到平衡后的K_p值________，二氧化硫的转化率________，化学反应速率________(以上均填“增大”、“减小”或“不变”)．

600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是________．

据图判断，反应进行至10min时曲线变化的原因可能是________(填写编号)．

A．

加了催化剂

B．

缩小容器体积

C．

降低温度

D．

增加SO₃的物质的量

欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道一种气体的平衡浓度，但这种气体不能是________．

若已知HI的平衡浓度为4摩/升，则氨气的平衡浓度为________．