合成M₅的单体的结构简式：F________，G________；

反应类型：AB：________，BC：________；

生成A的同时可能生成的A的同分异构体：________．

写出化学反应方程式：C对苯二甲酸：________；DE：________；

1mol的F与NaHCO₃溶液反应，最多耗NaHCO₃________mol；

M₅纤维分子间为什么会有氢键?请分析说明：________

写出下列元素的符号：D________，G________；

D的前一元素第一电离能高于D的原因：________；

由A、B、C形成的ABC分子中，含有________个σ键，________个π键；

由D、E、F、G形成的盐E₂DF₄、GDF₄的共熔体在冷却时首先析出的物质是________(写化学式)，原因是________；

请写出元素o的基态原子电子排布式________

d的氢化物的分子构型为________，中心原子的杂化形式为________；k在空气中燃烧产物的分子构型为________，中心原子的杂化形式为________，该分子是________(填“极性”或“非极性”)分子．

第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表________(填元素符号)；其中电负性最大的是________(填右图中的序号)．

由j原子跟c原子以1:1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是________，试从结构角度加以解释：________

i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．

若已知i的原子半径为d，N_A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：

①晶胞中i原子的配位数为________，一个晶胞中i原子的数目为________．

②该晶体的密度为________(用字母表示)．

你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：________为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：________

同学甲认为该溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO离子不超过其总量的10％．请你设计实验证明该同学的观点是否正确．________

同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是

A．

c(Na⁺)＝2c(CO)

B．

c(CO)＞c(OH^－)＞c(HCO)＞c(H₂CO₃)

C．

c(CO)＋c(HCO)＝0.1mol·L^－1

D．

c(OH^－)＝c(H⁺)＋c(HCO)＋2c(H₂CO₃)

水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用K_h表示)，请写出Na₂CO₃第一步水解反应的水解常数的表示式：________

则25时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由________

25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与溶液的体积比为________

95时，若100体积₁＝的某强酸溶液与1体积₂＝b的某强碱溶液混合后

溶液呈中性，则混合前，该强酸的₁与强碱的₂之间应满足的关系是________

曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合

后，混合溶液的pH＝5．请分析其原因：________

请你根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H₂的热化学方程式：________

比较反应热数据可知，1molCO(g)和1molH₂(g)完全燃烧放出的热量之和，比1molC(s)完全燃烧放出的热量________(填“多”或“少”)．

甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量．”

乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图

请你写出△H₁、△H₂、△H₃、△H₄之间存在的关系式________

乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同．”请分析：甲、乙两同学观点正确的是________(填甲或乙)同学，另一同学出现错误观点的原因是________

A分子中含氧官能团的的名称是________．

C的分子结构可表示为(其中R和R^ノ的代表不同的烃基)

A的化学式是________，

A可以发生的反应是________(填写序号字母)

a、还原反应

b、消去反应

c、酯化反应

d、水解反应

已知含有烃基R的有机物R—OH与浓溴水反应产生白色沉淀，A分子结构中只有一个甲基，则A的结构简式是________

在浓硫酸存在下，B与乙醇共热生成化合物C₁₆H₂₂O₂的化学方程式是________

A的分子式是________．

A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是________

A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是________

A在浓硫酸作用下加热可得到B(B的结构简式为HO－－COOH)，其反应类型是________．

B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有________种，写出其中一种同分异构体的结构简式________．

在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有①________；②________．用离子方程式表示产生上述现象的原因________、________．

在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会发生类似上述现象的反应，这种单质是________．

A．

磷

B．

硫

C．

镁

D．

铜

向物质的量之和为0.1mol的FeCl₃和AlCl₃混合溶液中加入90 mL4 mol·L^－1的NaOH溶液，使其充分反应．假设原溶液中Al³⁺物质的量与Al³⁺和Fe³⁺总物质的量之比为x．

①当x＝0.4时，溶液中产生的沉淀是________，其物质的量为________

②当沉淀只有Fe(OH)₃时，x的取值范围是________．

由表中数据能否得出这样的结论：①半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)________(填“能”或“不能”)②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固________(填“能”或“不能”)．能否从数据找出一些规律，请写出一条：________；试预测C－Br键的键能范围________<C－Br键能<________．

由热化学方程式H₂(g)＋Cl₂(g)→2HCl(g)；△H＝－185KJ·mol^－1并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热(设反应物生成物均为气态)与反应物和生成物的键能之间的关系是________，由热化学方程式2H₂(g)＋S₂(s)→2H₂S(g)；△H＝－224.5KJ·mol^－1和表中数值可计算出1molS₂(s)气化时将________(填“吸收”或“放出”)________KJ的热量．

通过上表预测卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反应活性由大到小的顺序是________．