A的结构简式是________．

H的结构简式是________．

B转变为F的反应属于________反应(填反应类型名称)．

B转变为E的反应属于________反应(填反应类型名称)．

写出下列反应的化学方程式：

F→G：________．

1.16gH与足量NaHCO₃作用，标准状态下可得到CO₂的体积是________mL．

能跟银氨溶液发生银镜反应的是________(填写序号，下同)．

能使氯化铁溶液变紫色的是________．

在常温下能跟浓溴水反应产生白色沉淀的是________．

在一定条件下能跟羧酸发生酯化反应的是________．

在一定条件下能跟氢氧化钠水溶液反应的是________．

D元素处于周期表的第________族；

B₂A₂对应化合物的结构式为________，Y的电子式为________;

液态X类似B₂A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态X的电离方程式为________；

A、D、E三种元素形成的盐(化学式为A₉D₃E)的水溶液呈________性，用离子方程式解释其原因________；

W、Q是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，W的水溶液呈碱性，Q的水溶液呈酸性，且物质的量浓度相同的W、Q溶液中水的电离程度：前者小于后者，则W为________，Q为________(填化学式)．

用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质．写出该电池的电极反应方程式：

负极________；正极________．

化合物C含有官能团的名称为________，化合物E的结构简式为________；

写出反应①的化学方程式________，其反应类型为________；

写出反应④的化学方程式________；

化合物F有多种同分异构体，请写出与D同类且苯环上只有一个取代基的同分异构体的结构简式________．

常温下将气体B通入水中发生反应，生成A和D，则D为________；

E分子的空间构型是________；写出E与氧气反应生成A的化学方程式________；

写出工业合成E反应的化学方程式________；若使该反应向生成E的方向移动，可采取的措施有(填写字母序号)________；

A、升高温度

B、增大压强

C、使用催化剂

D、液化分离

D和E生成的化合物在某温度下加热分解，同时生成两种氧化物．且在此过程中，若有0.5 mol该化合物完全反应，转移电子数为2 mol．写出该反应的化学方程式________．

H元素在周期表中位于________族，原子的最外层电子数是________；

反应①③④⑤⑥中，属于氧化还原反应的有(填反应序号)________；

按要求写出下列反应的方程式：

②的化学方程式________；

⑦的化学方程式________；

⑧的离子方程式________．

E元素在周期表中位于________周期，________族；

A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是(填写离子符号)________；

A与J所形成化合物的晶体类型是________，用电子式表示其形成过程________；

B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为________；D与B形成的某种化合物Y不仅能与X反应，还能与I的单质反应，则Y与I的单质反应的化学方程式为________．

若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式________；所得溶液的Ph________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因________；

若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH₄⁺)＝a mol/l，则c(SO₄^2－)＝________；

若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1:1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是________．