写出C、G的结构简式C________，G________

写出反应②的化学方程式________．

写出反应⑧的化学方程式________．

写出反应类型：④________⑦________．

甲苯也可用来合成水杨酸．请设计合理方案由甲苯合成水杨酸(用反应流程图表示，并注明反应条件)．

写出Q的分子式________．

上述转化过程中，发生氧化反应的官能团是________．

写出B→C的化学方程式________．

D有多种同分异构体，其中分子中只含一种官能团、烃基上一元取代物只有一种的同分异构体的结构简式是________(要求写两种)．

地球上的水储量十分丰富，地球表面约71％被水覆盖，但是世界上有20多亿人口面临饮水危机．下列过程有利于人类用水的是________(选填序号)．

①海水淡化利用　　②工业用水重复利用　　③大量开采地下水　　④用工业污水灌溉农田

在化学反应中，水既可以是反应物，也可以是生成物，既可以做溶剂，也可以做氧化剂或还原剂，还可能是________．溶剂在化学反应中非常重要，有时还会起决定作用，请举例说明相同反应物在溶剂不同时可以发生不同反应(用化学方程式表示)：________

生活污水中含大量细小的悬浮物，可加入某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀．请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为________．若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH₄⁺氧化为NO₃^－：NH₄⁺＋2O₂NO₃^－＋2H⁺＋H₂O，然后加入甲醇，NO₃^－和甲醇转化为两种无毒气体．请写出加入甲醇后反应的离子方程式________．

D的电子式是________，1 mol D与足量G反应时转移电子的数目为________．

写出C与H的水溶液反应的离子方程式：________．

在一定条件下，E和J能否发生反应________(填“能”或“否”)若能发生反应，写出反应的化学方程式，若不能，说明理由________．

若化合物A中某元素的质量分数为，则A的化学式为________．

SO₂的排放是造成酸雨的主要因素．某地区酸雨pH随时间的变化如图所示．请用化学方程式表示该地区酸雨pH随时间增加而减小的原因________．

新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO₂生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO₂后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品．该技术的优点是________．

为进一步减少SO₂的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂．该方法涉及到的化学反应为：SO₂＋2CO2CO₂＋S_x、CO＋S_xCOS、2COS＋SO₂2CO₂＋S_x．其中COS分子的空间构型为________．

一定条件下，在密闭容器内，SO₂氧化成SO₃的热化学方程式为：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；△H＝－a kJ·mol^－1在相同条件下，若要放出2a kJ热量，加入各物质的物质的量可以是________．

A．

4 mol　SO₂和2 mol　O₂

B．

5 mol　SO₂和3 mol　O₂

C．

4 mol　SO₂和4mol　O₂

D．

2 mol　SO₂、1 mol　O₂和4 mol　SO₃

有机物A的分子式是________．

A能与钠反应，也能与碳酸氢钠反应．A中含有的官能团的名称是________．

A与浓硫酸共热可生成一种由五个原子构成的环状化合物B．写出化学方程式________．

A与浓酸共热还可以生成一种能使Br₂的四氯化碳溶液褪色的化合物C．写出A生成C的化学方程式________．反应类型________．利用C可以合成高分子化合物D，D的结构简式是________．

A的一种同分异构体E，经测定分子结构中含有一个—CH₃，两个—CH棧荒苡胍?比芤悍从Σ???迪窒螅?闯—E与Ag(NH₃)₂OH溶液反应的化学方程式________．

已知在空气中A约占21%、C约占78%(均为体积分数)；D在标准状况下的密度为3.170g/L．分别写出A、C、D的化学式：A________、C________、D________．

SO₂通入D的水溶液中，可以发生氧化还原反应，其化学方程式为：________

在一定条件下B与A、C、D化合分别生成甲、乙、丙．已知甲、乙分子中含有的电子数均与Na⁺相同；乙与丙可化合生成一种离子化合物．甲、乙的化学式是：甲________、乙________；丙的电子式是：________．

乙可以发生如下图所示一系列转化(无关物质及反应条件已略)

单质A与化合物乙反应的化学方程式________．Z的稀溶液与过量铁粉反应，当反应中有1.860×10²⁴个电子转移时，被还原的Z物质的量是________mol．

将B、C按体积比为3:1混合分别装入盛有催化剂的密闭容器I和II中(容积相同)，若反应过程中容器I保持温度和压强不变，容器II保持温度和容积不变，当反应达平衡时，容器I内气体的密度________容器II内气体的密度(填“大小”、“小于”或“等于”)，理由是________．在容器I中，当反应达平衡时容积变为起始时的，则C的转化率为________．

五种元素形成的单质，其中：固态时属于原子晶体的是________(填化学式)；常用做强氧化剂的是________、________(填化学式)．

这五种元素中，原子半径最大的是________(填化学式)；由Z、W、Q形成的简单离子半径由大小的顺序是________(用化学式表示)；X、W、Q的最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序为________(用化学式表示)．

Y和Z形成的一种化合物中含有离子键和共价键，写出该化合物与水反应的化学方程式________．

Z与Q反应生成的化合物属于________化合物；电解该化合物的饱和溶液，阳极的电极反应式为________；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的化学方程式是________．

由X、Y和氢三种元素组成的化合物X₆H₁₂Y₆，已知：9g该化合物燃烧生成XY₂和液态H₂Y时，放出140kJ的热．写出该化合物燃烧热的热化学方程式：________

达到平衡时，的转化率为________．

若向该容器中加入a mol 、b mol 、c mol ．且a、b、c均＞0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同，试比较反应放出的能量：(1)________(2)(填“＞”、“＜”或“＝”)．