若A与乙酸相对分子质量相等，且既能发生银镜反应又能发生酯化反应，则A的结构简式为________．

若A分子中C、H元素质量分数之和为86.67％，其余为O，且A的相对分子质量小于200，则A的分子式为________．如果A分子每个碳原子都达到饱和，且能与金属钠反应产生氢气，则A的结构简式为________．(用不含C原子的键线式表示)

若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应．

若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是________(用序号填空)

①4 mol A＋2 mol B　　②3 mol C＋1 mol D＋l mol B

③3 mol C＋2 mol D　　④1.6 mol A＋0.8 mol B＋0.6 mol C

向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L，则容器的容积V应大于________L，小于________L．

若设容器体积为1 L，温度不变，反应从逆反应开始(反应物只有C和D)，按不同的配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为1.2 mol/L，则D的起始物质的量应满足的条件是________．

卤素互化物BrCl能发生下列反应

H₂O＋BrClHBrO＋HCl

KBr＋BrClKCl＋Br₂

①写出KI与IBr反应的化学方程式________．

②写出苯与(C₆H₆)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式________．

如图是部分卤素单质和X型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图．它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是________．

试推测ICl的沸点所处的最小范围________．

A的化学式为________，A与Na₃PO₄比较，化学活泼性比Na₃PO₄________(填强或弱)，阴离子B的空间立体结构形状最有可能是________；

A对CO₂特别敏感，与CO₂反应相当剧烈，生成两种常见的物质，该反应的化学方程式为：________；

此外，科学家还制备了另一种钠盐D，其与A的组成元素完全相同，D中的阴离子与A中的阴离子表观形式相同(元素种类和原子个数均相同)，但D中阴离子的结构中含有一个过氧键：－O－O－，电导实验表明，同条件下其电导能力与NaCl相同，该阴离子的化学式为________，其与水反应生成过氧化氢的离子方程式为________，该反应________(填是或不是)氧化－还原反应

写出仅由e形成的两种带有相同电荷数的阴离子的符号：________、________．

h的单质能与g元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式________．

如图是表示第三周期8种元素单质的熔点(℃)柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表________．(填化学式)

b、c、d、e、f的氢化物的沸点(℃)直角坐标图(如图)，序列“5”的氢化物的名称是________，序列“2”的氢化物的结构式为________．

单质a和单质e可以设计为新型燃料电池，电解质为KOH溶液，则单质a在该

燃料电池的________极发生电极反应，电极反应式为________．

若A为硫酸工业的重要原料，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成．则

①工业上反应Ⅱ在________中进行(填设备名称)，工业上反应Ⅲ用于吸收E的试剂是________．

②D的水溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)．

③反应Ⅰ的化学方程式是________．

若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成．则

①甲的电子式是________．

②写出B和甲反应的化学方程式是________．

③若17 g A与O₂反应生成气态的B和C时放出226.7 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________．

B中所含官能团的名称是________．

C的结构简式为________．

E不能发生的反应类型是________(填序号)．

①加成反应　②消去反应　③氧化反应　④酯化反应

E的一种同分异构体F有如下特点：1 mol F可以和3 mol金属钠发生反应，放出33.6 L H₂(标准状况下)，1 mol F可以和足量NaHCO₃溶液反应，生成1 mol CO₂，1 mol F还可以发生银镜反应，生成2 mol Ag．则F的结构简式可能是(只写一种)________．

在一定条件下两分子E可以生成六元环酯，写出此反应的化学方程式：________．

向盛有Na₂CO₃粉末的试管里加入约3 mL乙二酸溶液，观察到的现象是________，说明乙二酸的酸性比碳酸________(填“强”或“弱”)．

向盛有5 mL乙二酸饱和溶液的试管里滴入3滴用硫酸酸化的0.5％(质量分数)的高锰酸钾溶液，振荡，观察到的现象为________，说明乙二酸有________性．

向A试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边加入2 mL浓硫酸和2 mL乙二酸，按下图甲连接好装置，加热3－5 min，在B管中有油状且带有香味的液体产生，该现象说明发生了________反应(填有机反应类型)．在B试管中加入饱和Na₂CO₃溶液的目的是________，导管在液面上的原因是________．

已知草酸分解的化学方程式为：H₂C₂O₄H₂O＋CO₂↑＋CO↑，用图乙装置加热草酸晶体，验证草酸受热分解及其产物，但有人认为该装置不合理．请你根据草酸晶体的某些物理常数和实验目的，分析不合理原因________(从下列序号中选择)．

a．草酸晶体的熔点低，未分解之前就已融化并流到试管口，不利于化学反应的进行及实验现象的观察

b．因为加热的是草酸晶体，所以该装置最多只能检验一种分解产物，不能检验是否还有其他分解产物

c．在未洗气的情况下通入石灰水，还可能因草酸蒸气与石灰水反应生成草酸钙沉淀，对实验有干扰

该装置也不符合绿色化学的要求，试说明原因________．

请写出与③作用生成④的有机物的结构简式________，它所含官能团的名称________，写出①转化成②所发生反应的反应类型________．

请写出图中由化合物③变成化合物④，由化合物③变成化合物⑥，由化合物⑧变成化合物⑦的化学方程式(不必注明反应条件，但是要配平)．

③→④________．

③→⑥________．

⑧→⑦________．

根据下列要求写出乙酸的同分异构体的结构简式：

A．能发生银镜反应的酯类物质________；

B．能发生银镜反应，且能和金属钠作用生成氢气的物质________．

请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线．

依据元素周期表回答下列问题：

A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是________(用化学式表示)．

B．周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是________(用化学式表示)．

C．①～⑦元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是________(填写分子式)．

D．在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是________；全部是非金属元素的主族是________(填写字母a、b、c、d)．

a．ⅠA族　b．ⅡA族　c．ⅥA族　d．ⅦA族

已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式________；在一定条件下1g①的单质在足量③的单质中完全燃烧生成液态物质时，放出的热量为a kJ；

请写出此条件下表示①的单质燃烧热的热化学方程式________；①、③两种元素的单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电．

请回答：b是电池的________极；a电极上的电极反应式是________．