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来源：北京市昌平区2007届高三模拟练习、化学
题型：022
最近科学家发现造成温室气体的家族中又添新成员——导致地表增温能力比二氧化碳大1.8万倍的气体三氟甲基五氟化硫(SF5CF3)，这种气体可能是六氟化硫(SF6)的一种衍生物，是在高压电力设施中产生的，请写出由CH4、F2及SF6生成SF5CF3的化学方程式，并指出它们是哪一种反应，
(1)________，反应类型________；
(2)________，反应类型________，
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来源：江苏城北高级中学高三化学第四次周测试卷
题型：022
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如图所示，将6 mol X和3 mol Y混合气体置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2X(g)＋Y(g) 2z(g)．反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为6.6 mol．若X、Y、z的起始物质的量分别用a、b、c表示，回答下列问题：
| (1) |
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达平衡状态A时，Y的转化率为________，在达到平衡状态A的容器中通人少量Y．体系中X的体积分数________(填“增大”或“减小”或“不变”)．
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(2) |
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若起始时a＝3.2 mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时b、c的取值分别为________，________．
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(3) |
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若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围是________．
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来源：江苏城北高级中学高三化学第四次周测试卷
题型：022
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如图表示各物质之间的转化关系．已知：A、B、I都是XY2型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1，但I晶体中阴、阳离子个数比是2∶1，I常用作干燥剂．
请按要求填空：
| (1) |
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(2) |
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反应⑥的化学方程式是________，反应⑤在空气中发生时的现象是________，已知C的燃烧热是1300 kJ·mol－1，表示C的燃烧热的热化学方程式是________．
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(3) |
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根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式是________．
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来源：江苏城北高级中学高三化学第四次周测试卷
题型：022
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下图表示各物质之间的转化关系．已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液．请按要求填空：
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(2) |
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写出生成E的电极反应式：________，反应⑤的现象是________．
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(3) |
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反应①的化学方程式是________，在实验室中引发反应④的操作是________．
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(4) |
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来源：江苏城北高级中学高三化学第四次周测试卷
题型：022
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化学上将一步完成的反应称为基元反应．只由一个基元反应构成的化学反应称为简单反应；由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称为复杂反应．对于基元反应：aA＋bB→cC＋dD，其速率可以表示为v＝k·{c(A)}a·{c(B)}b(k称为速率常数)，复杂反应的速率取决于慢的基元反应．已知反应NO2＋CO→NO＋CO2，在不同的温度下反应机理不同，请回答下列问题：
| (1) |
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温度高于220℃时，实验测得该反应的速率方程是v＝k·c(NO2)·c(CO)，则该反应是________(填“简单反应”或“复杂反应”)．
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(2) |
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温度低于250℃时，实验测得该反应的速率方程是v＝k·{c(NO2)}2，又知该反应是由两个基元反应构成的复杂反应，其中较慢的基元反应的反应物和生成物均为氮氧化物(目前已被科学家确认的氮氧化物有N2O、NO、NO2、N2O3、N2O4、N2O5、NO3等)．
请你根据上述事实，大胆猜想：反应“NO2＋CO→NO＋CO2”，在该条件下的反应机理(用方程式表示该反应的历程，并在括号内注明“快反应”或“慢反应”)．
①________( )；
②________( )．
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来源：江苏城北高级中学高三化学第四次周测试卷
题型：022
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某学生计划用37％，密度为1.19 g／ml的浓盐酸配制0.2 mol／L的稀盐酸500 mL，若实验仪器有：A、100 mL量筒 B、托盘天平 C、玻璃棒 D、100 mL容量瓶 E、10 mL量筒 F、胶头滴管 G、100 mL烧杯 H、500 mL容量瓶
| (1) |
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(2) |
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在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填编号)：
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A． |
使用容量瓶前检查它是否漏水；
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B． |
容量瓶用蒸馏水洗净后，不经干燥直接用于配溶液；
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C． |
配制溶液时，将所取液体或固体直接倒人容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面接近容量瓶刻度l cm－2 cm处时，改用滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；
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D． |
将容量瓶倾斜，使溶解的溶液直接沿容量瓶内壁倾注入容量瓶；
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E． |
当液面达刻度线后，盖好容量瓶的瓶塞，将容量瓶反复颠倒、摇匀．
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(3) |
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该学生用上述准确配制的0.2 mol／L的盐酸通过中和滴定方法来测定某NaOH和Na2CO3，混合溶液中两种溶质的物质的量浓度．设计以下两个实验方案：(已知指示剂发生颜色变化的pH范围分别是：甲基橙：3.1－4.4，酚酞：8.2－10．常温下，二氧化碳饱和溶液的pH约为3.9)
方案I：①取混合溶液V mL，加人足量BaCl：溶液后，以酚酞为指示剂，用上述盐酸滴定，到滴定终点时耗用盐酸V mL；②再另取混合溶液V mL，以甲基橙为指示剂，用上述盐酸滴定，到滴定终点时，耗用盐酸V mL
方案II：操作方法与[方案Ⅰ]相同，但①②两过程所用的指示剂作了调换，即①以甲基橙为指示剂，②以酚酞为指示剂．
假设以上操作都是准确的，试评价两个方案的合理性，若合理，只写出计算c(NaOH)、c(Na2CO3)物质的量浓度的数学表示式；若不合理，请简要说明理由．
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来源：江苏城北高级中学高三化学第四次周测试卷
题型：022
如图是某学生设计的制取和收集某些气体的实验装置(可加热)．使用该装置制备和收集以下气体，可用排空气法收集的是________，可用排水法收集的是________(填编号)．
A、用Zn与稀盐酸反应制H2
B、用MnO2与双氧水反应制O2
C、用MnO2与浓HCl反应制C12
D、用Mn02与KCl03反应制O2
E、用CaCO3与稀盐酸反应制CO2
F、用Cu与稀HNO，反应制NO
G、用固体NH．C1和消石灰制NH3
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来源：2007年哈师大附中东北师大附中辽宁省实验中学高三第二次联合模拟考试(化学部分)
题型：022
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苹果酸是由苹果发酵得到的酸性物质．将苹果酸分离提纯后进行化学分析，得如下结果：
①相对分子质量不超过250，完全燃烧后只生成CO2和H2O，分子中碳的质量分数为35.82％、氢的质量分数为4.48％；
②0.1 mol该酸与足量的NaHCO3反应放出4.48 L CO2，与足量的钠反应放出3.36 L H2(气体体积均已折算为标准状况下的体积)；
③该分子中存在四种化学环境不同的碳原子．
请回答下列问题：
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该酸的分子式为________，结构简式为________．
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(2) |
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写出该酸在一定条件下，每两个分子发生分子间脱水生成所有环酯的结构简式：________．
苹果酸可以发生如下一些变化：
苹果酸 富马酸 杀菌剂：富马酸二甲酯(C6H8O4)
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(3) |
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写出富马酸分子中所含官能团的名称________．
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(4) |
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写出生成富马酸二甲酯的化学方程式________．
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科目：
来源：2007年哈师大附中东北师大附中辽宁省实验中学高三第二次联合模拟考试(化学部分)
题型：022
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已知A、B、C、D、E是常见的气体，F是固体，同温同压下等体积D的质量比E的质量的2倍略大，它们之间存在如下的转化关系：
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写出与D电子数相等的两种单质的分子式________．
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在标准状况下，若1体积水中溶解378体积的E气体，所得溶液的密度为0.915 g·cm－3，则溶液的物质的量浓度为________(保留两位有效数字)．
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科目：
来源：2007年哈师大附中东北师大附中辽宁省实验中学高三第二次联合模拟考试(化学部分)
题型：022
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氧族元素的各种性质可归纳整理出如下图所示的表格(部分)：
回答下列问题：
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(2) |
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H2O2可以作脱氯剂，用于消除水中的Cl2，写出该反应的化学方程式________．
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(3) |
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工业上可用Al2Te3制备H2Te，化学方程式为________．
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(5) |
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如图所示为上述氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△H为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化(反应的热效应)．则：b代表________，d代表________(写化学式)．
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