固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，设A中压强为P_A，B中压强为P_B，则P_A与P_B的关系是P_A________P_B(填“＜”、“＝”、“＞”)．

若要使A与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在________处．

若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO₃为x mol，A中SO₃为y mol，则x和y的关系是x________y(填“＜”、“＝”、“＞”)．

温度升高，平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比值________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡常数k值________(填“增大”“减小”或“不变”)．

1100℃时测得高炉中c(CO₂)＝0.025 mol?L^－1，c(CO)＝0.1 mol?L^－1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态________(填“是”或“否”)．此时，化学反应速率是v(正)________v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)，原因是________

若甲的化学式为RCl₃，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：

a．甲＋H₂O乙＋丙b．乙氧化物＋H₂O

①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表中的位置是：________．

②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为：________．

③将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为．

若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲＋乙丙．则：

①甲的结构式为________．

②写出上述反应的化学方程式________．

③写出在200 mL　2 mol/L的NaOH溶液中通入6.72 L(标准状况)的气体甲发生完全反应的总离子方程式________

用双氧水和盐酸溶解样品时，发生反应的化学方程式是________，此法与硝酸溶解样品相比较，哪种更好？________为什么？________．

将0.500 g某铜合金样品溶解后，加热煮沸至无气体产生为止，冷却至室温，加入足量的已经酸化的KI溶液，发生如下反应：2Cu²⁺＋4I^－2CuI＋I₂．完全反应后，设法除去CuI，再用0.120 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液滴定(I₂＋2S₂O2I^－＋S₄O)，消耗了35.5 mL　Na₂S₂O₃溶液．则这种铜合金中Cu的质量分数是(实验时采取了适当措施使合金中的其他金属对测定无影响)________．

80℃时，溶解该样品，应加________g水(取10的整数倍)最合适．

将该混合液从80℃冷却到20℃，能否析出纯净的酒石酸晶体？请通过计算说明你得出该结论的理由．

要使混合液尽可能多地析出纯净的酒石酸晶体，冷却温度最低为________℃(取10的整数倍)，此温度下能析出酒石酸晶体________g．

写出反应类型：②________，④________．

写出反应③的化学方程式：________；写出能证明糠醛中含有醛基的一个化学反应方程式________．

若E为环状化合物，则其结构简式________．

若E为高聚物，则其结构简式________．

下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值(信号)只有一个的是________．

A．

CH₃CH₃

B．

CH₃COOH

C．

CH₃COOCH₃

D．

CH₃COCH₃

化合物A和B的分子式都是C₂H₄Br₂，A的核磁共振氢谱如下图所示，A的结构简式为________，请预测B的核磁共振氢谱上有________个峰(信号)

用核磁共振氢谱的方法来研究C₂H₆O的结构，请简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定C₂H₆O分子结构的方法是________．

写出C的电子式________，I的化学式________；

反应③的化学方程式为________；________

反应④的离子方程式为________；

由C制取E时反应物的状态是________，由J制取L时反应的环境是________．