在850℃时，CO和H₂O浓度变化如图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝________mol·L^－1·min^－1

t₁℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．

计算t₁℃该反应的平衡常数为________，t₁℃________850℃(填大于、小于或等于)．判断依据是________．

t₁℃时，反应在4 min－5 min间，平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不移动”)，可能的原因是________．

a．增加CO的浓度b．增加H₂的浓度

c．加压d．使用催化剂

t₂℃时，反应CO₂(g)十H₂(g)CO(g)十H₂O(g)的平衡浓度符合[CO₂]·[H₂]＝2[CO]·[H₂O]，则t₂℃________850℃(填大于、小于或等于)．

根据上述条件可知，a∶b的值应在________范围中；

设生成的NaNO₃的物质的量为n₁，NaNO₂的物质的量为n₂

①当产物全部为NaNO₂时，求n₂的值；

②当产物中兼有NaNO₃和NaNO₂时，求n₁和n₂的值；

③求上述NaOH溶液的物质的量浓度．

A的结构简式是________，C的结构简式是________；

指出下列反应的类型：反应③________，反应⑤________；

写出下列反应的化学方程式：

反应②________，

反应⑥________．

上述1，2－加成产物的名称是________；

在光和热的作用下，两分子的1，3丁二烯可以发生自身的1，2－及1，4－加成作用生成环状二烯烃．如在100℃以上主要生成含一个六元环的二烯烃，其结构简式是________；

“⑵”中的产物有多种同分异构体，请按要求写出其中的两种：

①具有八元环且分子结构对称的环状二烯烃________；

②具有环丁烷结构且有两个支链的二烯烃________；

1，3－丁二烯在乙酰丙酮镍的催化作用下发生三聚作用，生成一种无支链的环状三烯烃，请你写出该环状三烯烃的结构简式________．

写出C的电子式________，I的化学式________；

反应③的化学方程式为________；________

反应④的离子方程式为________；

由C制取E时反应物的状态是________，由J制取L时反应的环境是________．

纵观各周期主族元素电负性变化，谈谈你对元素性质呈现周期性变化的理解：________；

预测Te元素χ的值________；

你认为LinusPauling提出电负性的概念是确定化合物中原子哪种能力的相对大小？________；

大量事实表明，当两种元素的电负性差值小于1.7时，这两种元素通常形成共价化合物．用电子式表示AlBr₃的形成过程________．

写出高分子化合物G的结构简式：________；

写出反应①的化学方程式：________；

写出反应②化学方程式：________；

PBT()是一种最重要的工程塑料之一．已知：①、②、请设计方案以CH₂＝CHCH＝CH₂、为原料合成PBT；请用反应流程图表示，并注明反应条件．示例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为CH₃CH₂OHCH₂＝CH₂CH₂－CH₂合成PBT的反应流程图为________

3，4－二甲基－3－己醇是：________(填代号)，E的结构简式是________；

C→E的反应类型是________，F→G的反应类型是________；

写出下列化学反应方程式(有机物请用结构简式表示)：

A→B________，

I→J________．