六价铬对人体有害.含铬废水要经化学处理后才能排放.方法是用绿矾(FeSO4·7H2O)把废水中的六价铬还原为三价铬离子.再加入过量石灰水.使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀．其主要反应化学方程式为: ——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：中学试卷网2007年高考化学大预测卷 题型：022

六价铬对人体有害，含铬废水要经化学处理后才能排放，方法是用绿矾(FeSO₄·7H₂O)把废水中的六价铬还原为三价铬离子，再加入过量石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)₃沉淀．其主要反应化学方程式为：

H₂Cr₂O₇＋6FeSO₄＋6H₂SO₄＝3Fe₂(SO₄)₃＋Cr₂(SO₄)₃＋7H₂O，现用上述处理1×10⁴ L含铬(＋6价)78 mg/L的废水，试回答：

(1)

处理后，沉淀中除Cr(OH)₃外还有________(用化学式表示)

(2)

需用绿矾多少千克？

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科目： 来源：中学试卷网2007年高考化学大预测卷 题型：022

阿司匹林的化学名称为乙酰水杨酸，也叫乙酰基柳酸、醋柳酸，其分子结构如下：

(1)

阿司匹林的一种同分异构体中含有苯环和两个羧基，且苯环上只有一个侧链，则阿司匹林的这种同分异构体的结构简式为________．

(2)

杨柳中含有一种化学式为C₁₃H₁₈O₇的水杨苷．水杨苷在人体内能发生水解反应而生成水杨醇和葡萄糖(反应物和生成物的物质的量均相等)．已知水杨醇遇Fe³⁺呈紫色，并可被氧化为水杨酸(邻羟基苯甲酸)．试写出水杨醇的结构简式________，它不可能具有的化学性质(发生的化学反应)有________．(填序号)．

A．酯化反应　B．消去反应　C．加成反应　D．氧化反应　E．加聚反应　F．还原反应

(3)

水杨酸和乙酸酐[(CH₃CO)₂O]反应制得乙酰水杨酸．试写出该反应的化学方程式________．(有机物写结构简式)

(4)

以苯酚为原料合成水杨酸，为阿司匹林的大量生成开辟了广阔的前景．其生产阿司匹林的流程如下：

(分子式为C₇H₅O₃NA)

写出方框中物质的结构简式(直接写在方框中)并完成反应①的化学方程式________．

(5)

为了更好地发挥阿司匹林的药效，人们将其连在高分子载体上，使之在人体内持续水解释放出乙酰水杨酸，称为长效阿司匹林，它的结构简式为：

则该物质1 mol与足量的NAOH溶液完全反应，消耗的NAOH的物质的量为________mol．

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科目： 来源：中学试卷网2007年高考化学大预测卷 题型：022

请认真阅读下列4个反应：

利用这些反应原理，按以下步骤(反应条件及有关试剂已略去)可以从烃A合成甲基橙指示剂．

(1)

写出A、C、D的结构简式：

A________，C________，D________

(2)

写出反应①和②的化学方程式：

①________

②________

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科目： 来源：中学试卷网2007年高考化学大预测卷 题型：022

下图是一些常见物质间的转化关系图，图中所有物质含有的元素中只有一种不是短周期元素，所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出，反应②中还有3种产物未标出，x是室内装潢材料中产生的主要有害气体之一，G是由四种元素组成的强碱．

回答下列问题：

(1)

写出下列物质的化学式：B________、C________；

(2)

列举两种能氧化x的物质(单质、化合物各一种)________、________；

(3)

写出反应①②的离子方程式：

①________

②________．

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科目： 来源：中学试卷网2007年高考化学大预测卷 题型：022

某固体混合物可能由Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃、FeCl₂中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：

回答下列问题：

(1)

混合物中是否存在FeCl₂________(填“是”或“否”)；

(2)

混合物中是否存在(NH₄)₂SO₄________(填“是”或“否”)，你的判断依据是________．

(3)

写出反应④的离子反应式：________．

(4)

请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl₃(说出你的计算依据，不要求写计算过程)________．

(5)

把AlCl₃溶液中加热浓缩蒸干，不能得到AlCl₃晶体，请你设计一个可行的简易实验方案，怎样从溶液中得到较纯的AlCl₃结晶．________．

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科目： 来源：中学试卷网2007年高考化学大预测卷 题型：022

回答下列问题．

①某同学将甲烷气体长时间通入溴水中，溴水颜色________(填写“变深”、“变浅”、“不变”)．其主要原因是________．

②在试管中装有四氯化碳和水两种液体，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水”，试设计一种最简便的判断方法：________

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科目： 来源：中学试卷网2007年高考化学大预测卷 题型：022

下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是________(填序号)

①用碱式滴定管量取20.00 mL　0.10 mol/L　KMnO₄溶液；

②用托盘天平称取10.50 g干燥的NACl固体；

③各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NAOH固体放在左盘纸上称量；

④配制Al₂(SO₄)₃溶液时，加入少量的稀硫酸；

⑤将未经湿润的pH试纸浸到某溶液中，过一会取出与标准比色卡比较测得该溶液的pH；

⑥中和滴定中，锥形瓶用蒸馏水洗净后可直接往其中注入一定量的待测溶液；

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科目： 来源：浙江省台州市2007年高三年级第二次调考试题理科综合化学部分 题型：022

2005年的诺贝尔化学奖颁给了3位在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家．烯烃复分解反应实际上是在金属烯烃络合物的催化下实现碳碳双键两边基团换位的反应．如下图表示了两个丙烯分子进行烯烃换位，生成两个新的烯烃分子——丁烯和乙烯．

现以石油裂解得到的丙烯为原料，经过下列反应可以分别合成重要的化工原料I和G．I和G在不同条件下反应可生成多种化工产品，如环酯J．

请按要求填空：

(1)

写出下列反应的反应类型：①________，⑥________，⑧________．

(2)

反应⑨的化学方程式是________．

(3)

设计反应④的目的是________，E的结构简式是________，E的同分异构体的结构简式是________(与E具有相同官能团)．

(4)

反应⑩的化学方程式是：________．

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科目： 来源：浙江省台州市2007年高三年级第二次调考试题理科综合化学部分 题型：022

用下图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：

(1)

若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是________(写化学式)，B与浓硫酸反应的化学方程式为________．

(2)

若B为Na₂CO₃，C为C₆H₅ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A应具有的性质是________．试管C中反应的离子方程式是________．

(3)

利用上述实验装置还可进行哪些实验，举一个具体实例．

①药品：A________，B________，C________；

②C中的现象：________；

③对C中现象的解释：________．

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科目： 来源：浙江省台州市2007年高三年级第二次调考试题理科综合化学部分 题型：022

如图所示，常温下电解5 min后，铜电极质量增加2.16 g．试回答：

(1)

电源电极X名称为________(填“正极”或“负极”)．

(2)

电解池B中阳极的电极反应式是________．

(3)

若将B装置单独取出，导线连接铜、银后，请写出负极的电极反应式________．

(4)

若A中KCl溶液的体积是200 mL，电解后溶液的PH＝________(忽略电解前后溶液体积的变化)．若要使电解后的溶液恢复到与电解前完全相同，应加入________．

(5)

若将A中KCl换成其他物质，要求电解后溶液的PH值减小．试举出两种不同电解质类型的物质．

①物质________(填化学式)，总反应的化学方程式为________；

②物质________(填化学式)，总反应的化学方程式为________．

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