要配制500 mL　0.2 mol·L^－1的FeSO₄溶液，实验操作步骤有：①在天平上称取a g绿矾(FeSO₄·7H₂O)，将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解　②将所得溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中　③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至液面底部与刻度线相切　④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗液都转入容量瓶　⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀

填写下列空白：

(1)a g绿矾的实际质量为________g．

(2)上述操作步骤的正确顺序为________．

(3)若配制时遗漏步骤④，会使所配溶液的浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．

(4)若加蒸馏水是不慎超过刻度线，处理方法是________；若操作步骤②时有溶液溅在容量瓶外，处理方法是________．

瑞香素是一种具有抗菌、抗炎、抗凝血等生物活性的香豆素化合物，其分子结构如图所示．回答下列问题．

(1)瑞香素的化学式为________．

(2)1 mol此化合物可与________mol　Br₂反应．

在一定条件下与H₂反应时，最多消耗H₂的物质的量为________mol．

(3)写出此化合物与强碱NaOH溶液反应的化学方程式：________．

配平氧化还原反应方程式：

________C₂O₄^2－＋________MnO₄^－＋________H⁺＝________CO₂＋________Mn²⁺＋________H₂O

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC₂为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________________．

(2)B的氢化物的分子空间构型是________．其中心原子采取________杂化．

(3)写出化合物AC₂的电子式________；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为________．

(4)E的核外电子排布式是________，ECl₃形成的配合物的化学式为________．

(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是________________．

化学－物质结构与性质：

根据下列五种1－20号元素的电离能数据(单位：kJ/mol)，回答下列问题．

(1)据上表可推断，上述五种元素，处于周期表中同一族的是________(填字母)．

A．X和Y　B．Z和M　C．M和N　D．Y和M　E．Y和N

(2)电解它们熔融的最高价氧化物，阴极电极反应式正确的是________(填字母)．

A．X²⁺+2e^－→X

B．Y²⁺+2e^－→Y

C．Z³⁺+3e^－→Z

D．M³⁺+3e^－→M

E．N²⁺+2e^－→N

(3)若X元素原子的最外层有2个P电子，则X的氢化物的化学键类型是________，其空间构型是________．

(4)M元素原子的最外层电子排布式是________，Z元素的单质形成的晶体类型是________．

沉淀物并非绝对不溶，其在水及各种不同的溶液中溶解有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．下图是AgCl在NaCl、AgNO₃溶液中的溶解情况．

由以上信息可知：

(1)AgCl的溶度积常数的表达式为：________，由图知AgCl的溶度积常数为________．

(2)AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况(先变小后变大)的原因是：___________________________．

(3)反应AgCl＋NaBrAgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为________．

新型离子化合物［HC₆₀］⁺［CB₁₁H₆₀Cl₆₀］^－是一种功能材料．它可以用超酸H(CB₁₁H₆₀Cl₆₀)和C₆₀反应，使C₆₀得到质子来制取．该反应类型跟中学课本中的一个化学反应类似，课本中的这个反应是(写一个化学方程式)________．