有50 mL　NaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO₂，随后取此溶液100 mL，并向此稀稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的HCl溶液，产生的CO₂气体体积(标况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图所示：

试分析NaOH在吸收CO₂气体后，在甲、乙两种情况下，所得溶液中存在的溶质是什么？其物质的量之比是多少？产生的CO₂气体体积(标况)是多少？

著名的“候氏制碱法”第一步反应是向饱和氨化的食盐水中通入二氧化碳，该反应可表示为：NaCl(饱和)＋NH₃＋CO₂＋H₂O＝NaHCO₃＋NH₄Cl．有关物质的溶解度数据如下：(g/100 g　H₂O)

现在45℃时，向434 g饱和食盐水中通入适量氨气，再向其中通入二氧化碳气体后，按上述反应进行完全．试计算并回答下列问题：(计算时假设：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计．)

(1)反应完全后，45℃时析出晶体的化学式是________，并计算析出晶体的质量为________．

(2)过滤除去晶体后再降温至10℃，此时析出晶体的化学式是________，所析出晶体的质量为________．

有A，B，C，D，E，F，G，H，I等九种常见物质．已知：①其中只有B，C，F为单质，且常温常压下B为固态，C，F为气态；②化合物中仅A，E为气态，且A，E所含的元素相同，但G为液态；③在常温下，D为淡黄色粉末；④H的焰色反应呈黄色．它们的转化关系(反应条件未注明)如图所示，试回答：

(1)写出A与D反应的化学方程式：________．

(2)写出B与G反应的化学方程式：________．

(3)写出D的电子式：________；A的结构式：________．

(4)用电子式表示G的形成过程：________．

由H₂和Cl₂组成的混合气体经光照充分反应后，通入100 mL　1.0mol/L的NaOH溶液中，图甲表示某种离子的物质的量随通入气体的体积变化曲线，图乙表示溶液的导电性随通入气体的体积变化曲线．请分析：

(1)图甲表示溶液中________离子的变化曲线．

(2)对溶液进行导电性实验，当通入的混合气体体积大于V₁时，引起溶液导电性明显增强的主要阴、阳离子是________．

(3)当n＝0.01mol时，光照前的混合气体中H₂和Cl₂的物质的量之比为________．

A，B，C是中学化学常见的三种元素的单质．A，B，C及其物质的关系如下图所示，其中B，D，E，F溶液呈酸性，又知常温下B为气态．

请回答：

(1)A，B，C三种单质分别是：A________，B________，C________．

(2)B与C反应生成E时的反应现象是________．

(3)写出下列变化的离子方程式：

F＋B→D：________；

D＋C→E＋F：________．

(4)E溶液显酸性的离子方程式为：________．

A，B，C，D，E，F，G是中学化学里常遇到的一些物质，它们之间有如图所示的转化关系，有些必要的信息已在框中注明：

(1)写出化学式：A________，C________，E________．

(2)写出化学方程式：

A＋D→C：________；

B→A：________．

(3)写出离子方程式：

F＋B→E：________；

B＋G→E：________．

某校化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气，装置图如下：

(1)写出该反应的化学方程式：________

(2)上述反应中，还原剂是________，若有1 mol氧化剂参加反应，转移的电子的物质的量是________mol．

(3)实验开始前，某学生对装置进行了气密性检查．方法是：连接好装置后，用弹簧夹夹住处(填“A”或“B”)橡皮管；向分液漏斗中加水并打开活塞，当加到一定量时，停止加水，静置观察，当观察到分液漏斗中________时，表明该装置不漏气．

(4)兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中错误的是(填序号)________．

A．氢氧化钠溶液

B．碳酸钠浓溶液

C．浓硫酸

含I₂及I^－的废液中回收碘的步骤如下图所示：

(1)浓缩前加入Na₂S₂O₃使I₂还原为I^－，其目的是________．

(2)第Ⅲ步操作中发生反应的化学方程式为________．

(3)第Ⅴ步实验操作的名称是________，第Ⅵ步操作的名称是________．

(4)碘水中加入CCl₄后，充分混合后静置分层，CCl₄在下层，这是因为________；如果在太空实验室中混合这两种液体，CCl₄就未必在下层，因为________．

(5)碘的CCl₄溶液通过________方法可使碘和CCl₄分离．

某无色溶液，可能由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^－、MnO₄^－、CO₃^2－、SO₄^2－中的若干种组成．取该溶液进行以下反应：

(1)取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；

(2)在(1)所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；

(3)在(2)所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出．

(1)溶液中一定不存在的离子是________；

(2)一定存在的离子是________；

(3)判断沉淀乙成份的方法是________．

现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应．请回答：

(1)B和C的元素符号分别为________；

(2)上述四种元素的原子半径由大到小的顺序(用元素符号表示)为________；

(3)C单质与D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为________

写出C单质与二氧化锰在高温下反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目．________

(4)B跟D的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种盐的水溶液均呈碱性，该氧化还原反应的离子方程式为________．