下列转化关系，A～L均是中学化学中常见的物质．其中D为金属单质，构成D的元素在元素周期表中位于第四周期、Ⅷ族；B在常温常压下为无色液体；G为不溶于水但可溶于酸的白色固体，其水溶液能使酚酞试液变红；I为无色气体且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；L为无色气体，遇空气变为红棕色．

请回答：

(1)构成单质A的元素在周期表中处于________周期，________族．

(2)I物质的电子式为________，F物质的化学式为________；它们的晶体类型分别为________，________．

(3)写出下列反应的化学方程式(是离子反应的，写离子方程式)

③________

⑤________

某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行B、D起始浓度为零，反应物A的浓度(mol/L)，随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为________mol·L^－1·min^－1，实验2中还隐含的条件是________．

(2)设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁若v₃＞v₁，则v₃________1.0 moL(填＞、＝、＜)，理由是________．

(3)该反应是________反应(选填吸热、放热)，理由是________．

已知：

某高分子化合物(C₄H₅Cl)_n发生如下转化：

(1)写出A、E的结构简式：A________，E________．

(2)写出B转化为C的化学方程式：________．

(3)写出C转化为D的化学方程式：________．

用氯气对饮水消毒会使饮用水中的有机物发生氯代，生成有机含氯化合物，对人体有潜在的危害作用．世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议采用广谱高效的二氧化氯(ClO₂)．

(1)二氧化氯具有很强的氧化性，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到电子的物质的量表示)，是Cl₂的________倍．

(2)使用ClO₂作饮用水消毒剂的优点是________．

(3)目前，欧洲一些国家用NaClO₃氧化浓盐酸来制取ClO₂，同时有Cl₂生成，且Cl₂体积为ClO₂的一半．表示这一反应的化学方程式是________．

(4)我国最近研究成功用Cl₂氧化亚氯酸钠(在氮气保护下)制得ClO₂，表示这一反应的化学方程式________，这一方法的优点是________．

(5)在H₂SO₄酸性条件下，用Na₂SO₃还原NaClO₃也可制得ClO₂，表示这一反应的化学方程式是________．

U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素．Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性．U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．

请回答下列问题：

(1)V的单质分子的结构式为________；XW的电子式为________；Z元素在周期表中的位置是________．

(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)________．

①原子晶体　②离子晶体　③分子晶体　④金属晶体

(3)U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)________；V、W的氢化物分子结合H⁺能力较强的是(写化学式)________，用一个离子方程式加以证明________．

(4)YW₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为________．

由此可知VW和YW₂还原性较强的是(写化学式)________．

下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)．其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．

请填写下列空白：

(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第________周期第________族．

(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________．

(3)在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是________(填写序号)．

(4)反应④的离子方程式是：________．

(5)将化合物D与KNO₃、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄(高铁酸钾)，同时还生成KNO₂和H₂O．该反应的化学方程式是：________________．

氧族元素的各种性质可归纳整理出如下(部分)：

回答下列问题：

(1)硒的原子结构示意图为________．

(2)H₂O₂可以作脱氯剂，用于消除水中的Cl₂，写出该反应的化学方程式：________．

(3)碲的主要化合价可能有________．

(4)工业上可用Al₂Te₃制备H₂Te，化学方程式为：________．

(5)下图所示为上述氧族元素单质与H₂反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，ΔH为相同物质的量的单质与H₂反应过程中的能量变化(反应的热效应)．则：b代表________，d代表________(写化学式)．

U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素．Y的单质在W₂中

燃烧的产物可使品红溶液褪色．把Z的氯化物的饱和溶液滴入沸水中可得到红褐色液体，且该液体具有丁达尔效应．U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．

请回答下列问题：

(1)请写出“Z的氯化物的饱和溶液滴入沸水中可得到红褐色液体”这个反应的离子方程式________．

(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)________．

①原子晶体　②离子晶体　③分子晶体　④金属晶体

(3)U、V形成的10电子氢化物中，沸点较低的是(填化学式)________；

(4)YW₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为________．

由此可知VW和YW₂还原性较强的是(填化学式)________．

氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温氮气流中，通过以下反应制得：

________SiO₂＋________C＋________N₂________Si₃N₄＋________CO

(1)配平上述方程式．

(2)该反应的氧化剂是________(填化学式)；被1mol氧化剂氧化的还原剂的物质的量为________mol．

(3)氮化硅硬度大，熔点高，属于________(填晶体类型)晶体；将下列物质熔点由高到低排序：①单晶硅；②N₂；③氮化硅；④C₆₀________(填序号)．